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    下列实验操作正确的是
    A．实验室制备乙酸乙醋时，往浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸的混合液
    B．实验室制备干燥纯净的氯气时，气体先通过饱和食盐水再通过浓硫酸
    C．检验溶液中C1一和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液
    D．检验FeC12溶液中Fe2＋先加入氯水再滴加少量KSCN溶液
    B

    试题分析：A、从实验安全角度看，应该向乙醇中慢慢加入浓硫酸，然后再加乙酸，而不能颠倒顺序，错误；B、溶解度：Cl2<NaCl<HCl，则饱和食盐水能除去氯气中的氯化氢，浓硫酸能除去氯气中的水分，正确；C、C1一和SO42－与硝酸银均能反应，分别生成氯化银、硫酸银沉淀，故应先加过量硝酸钡溶液，滤去沉淀后再加硝酸银溶液，错误；D、氯水能将Fe2＋氧化为Fe3＋，故先加KSCN溶液、后加氯水才能检验Fe2＋，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m， 广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

    （1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：________________________。
    （2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→f。

    装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
    （3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量__________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_____________________。
    （4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
    （5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。

    （1）试剂X的化学式       。A中制取Cl2的离子方程式                   。
    （2）试剂Y的名称为             。
    （3）通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
    ①提出合理假设。
    假设1：存在两种成分：NaHCO3和                     ；
    假设2：存在三种成分：NaHCO3和                     。
    ②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
    		 
    步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液
    		 
    步骤3：
    		 
     
    （4）已知，Cl2O与水反应生成次氯酸，则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为：
                                                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    I、某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题。
    (1)写出用硝酸制取NO的离子方程式                      。
    (2)查资料得知，HCOOHCO+H2O。实验室有如图l所示的装置，制取CO气体可选用的装置为
                 (填序号)，实验室利用该装置还可制取的常见气体有               （写一种气体的分子式）。
    (3)查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置(部分夹持和装置已略去)。

    ①实验前，关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是         。
    ②装置(III)的主要作用是                                             。
    ③该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后补充             装置。
    II、该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4·7H2O过程如下：
    a．在混合液中加入6 mol/L NaOH溶液，至pH=8为止。
    b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀。
    c．向洗涤后的沉淀中加入2 mol/L的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液。
    d．滤液中加入2 mol/L的硫酸，使其pH=2。
    已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Zn(OH)2
    pH
    		1.5～3.2
    		6.4～8.0
     
    (1)步骤b中如何检测沉淀已经洗涤干净                  。
    (2)步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是             ；要制得ZnSO4·7H2O的步骤d还缺少的操作是      ，所用的主要硅酸盐仪器是               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能达到预期目的的是
    A．用溴水鉴别苯和溴苯
    B．用BaCl2溶液鉴别SO42—和CO32—
    C．用浓HNO3和Cu反应制取NO
    D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是
    ①四种黑色固体：FeO、FeS、Fe、CuO
    ②四种白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl
    ③四种无色溶液：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸
    ④四种有机溶济：苯、四氯化碳、乙烯、无水乙醇
    A．①②B．③④C．①②④D．全部

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学兴趣小组以工业碳酸钙(含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质)生产二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O)的操作流程为：

    (1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式            。
    (2)加入氢氧化钙溶液调节溶液的pH为8.0—8.5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为       ，若用氢氧化钠溶液除杂则产品中可能混有的物质为      。
    (3)酸化时加盐酸将溶液的pH调节到4.0左右，其主要目的是     。
    (4)操作Ⅰ中应包括①蒸发浓缩②冷却结晶③过滤④   ⑤    等实验步骤。
    (5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取7.350 g样品配成200.0 mL溶液，与205.0 mL 0.5000 mol/LAgNO3溶液恰好完全反应。
    ①样品中CaCl2·2H2O的质量分数为            。
    ②若计算出结果有明显偏差，你认为在操作Ⅰ的五个步骤中由 引起的（填序号），理由是                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是
    A．①可用于分离苯和溴苯的混合物B．①可用于分离乙酸和乙醇的混合物
    C．②可用于分解NH4Cl制备NH3D．②可用于Ca(OH)2与NH4Cl共热制备NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2?6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图：

    请回答：
    （1）加入少量30%H2O2的作用    （用离子方程式表示）；
    （2）步骤③中氧化锶粉末的作用是    ，工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是   ；
    （3）步骤④进行的实验操作为    、   ，步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用   ；
    A．水B．硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化锶饱和溶液
    （4）指出下图中仪器b 的名称   ， 在抽滤时使滤纸紧贴布氏漏斗瓷板的操作是   ，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上；

    （5）计算原工业碳酸锶粉末中碳酸锶的质量分数   （列计算式即可）。

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