【题目】现用物质的量浓度为18molL﹣1的浓H2SO4来配制450mL0.3mol/L的稀H2SO4 .
可选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平⑧药匙.
请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用到的有(填代号).
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为 . 现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒,应选用的量筒是(填代号).
(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释,冷却到室温,随后全部转移到 mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒引流.转移完毕,用少量蒸馏水洗涤2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1~2cm处.改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的凹面恰好与刻度相切.振荡、摇匀后,装瓶、贴签.
【答案】
(1)①③④⑤⑥
(2)8.3mL,①
(3)500,胶头滴管
【解析】解:(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,用到的仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管;
(2)用 18molL﹣1的浓硫酸来配制 450mL 0.3molL﹣1的稀硫酸,应选择500mL容量瓶,实际配制500mL溶液,设需要浓硫酸体积为V,则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得:18mol/L×V=500mL×0.3mol/L,解得V=8.3mL,所以应选择10mL量筒;
(3)配制450mL溶液应选择500ml容量瓶;定容时首先缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1﹣2cm时,改用胶头滴管,逐滴滴加,直到凹液面最低处正好跟刻度线相切;
故答案为:(1)①③④⑤⑥;(2)8.3mL; ①;(3)500;胶头滴管.
(1)配制一定物质的量浓度的溶液时所用到的仪器可以结合配制过程的步骤记忆;
(2)由浓硫酸配制稀硫酸常用稀释方法,稀释过程中溶质的量保持不变,根据公式进行计算。注意容量瓶具有一定规格,没有450mL容量瓶,应选用500mL容量瓶。
根据计算所得浓硫酸的体积,确定所用量筒的量程。
(3)结合溶液配制过程的步骤进行分析即可。注意定容过程中应用胶头滴管。
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【题目】在下列物质中,其物质的量为0.2mol的是( )
A. 2.2g CO2 B. 3.6g H2O C. 3.2g O2 D. 49g H2SO4
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【题目】核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较,前者下列数据是后者4倍的是( )
①电子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④次外层电子数
A. ①④B. ①③④C. ①②④D. ①②③④
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【题目】废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染.
(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜.已知:
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJmol﹣1
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=﹣196.46kJmol﹣1
H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.84kJmol﹣1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 .
(2)控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见表).
温度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
铜平均溶解速率 | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是 .
(3)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀.制备CuCl的离子方程式是 .
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【题目】已知Ba的活动性处于Na、K之间,则下列说法中正确的是( )
A. Ba可从KC1溶液中置换出钾B. Ba不能从冷水中置换出氢
C. 在溶液中Zn可还原Ba2+生成BaD. Ba(OH)2是强碱
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【题目】电解质溶液与人类生活息息相关,请回答下列问题
(1)某温度下,Kw=1×10﹣12( molL﹣1)2 , 若保持温度不变,向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c(H+)/c(OH﹣)=1×1010 , 则此时水电离出的c(H+)=molL﹣1 .
(2)常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,则下列说法正确的是 .
A.若混合后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH﹣)=2×10﹣7mol/L
B.若V1=V2 , 混合后溶液的pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
(3)下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10﹣5 mol/L)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10﹣3 mol/L)在水中的电离度与浓度关系的是
(4)在下列实验中,能证明醋酸酸性比盐酸酸性弱的是 .
A.将等体积、pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,测量所需加入水量的多少
B.向等体积、等pH的盐酸和醋酸中分别加入同量的相应钠盐固体,测溶液的pH有无变化
C.向等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别加入足量锌粉,测量产生氢气的体积
D.用等体积、等浓度的盐酸和醋酸做导电性实验,根据灯泡的明亮程度.
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【题目】用98%浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )
A.未冷却就转移、定容
B.容量瓶原有少量蒸馏水
C.定容时俯视刻度线观察液面
D.量筒取浓盐酸时,俯视读数
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【题目】下列反应的化学方程式书写及反应类型判断均正确的是( )
A.甲烷与氯气反应:CH4+Cl2 CH3Cl+HCl(加成反应)
B.乙烯与水在一定条件下生成乙醇:CH2=CH2+H2O C3CH2OH(加成反应)
C.麦芽糖制葡萄糖: +H2O (氧化反应)
D.乙醛与银氨溶液反应:CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O(取代反应)
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【题目】实验室用密度为1.84gcm﹣3 , 溶质的质量分数为98%的硫酸,配制250mL物质的量浓度为0.46molL﹣1的硫酸.
(1)98%的浓硫酸的物质的量浓度为 .
(2)现有下列几种规格的仪器,应选用(用序号填空).
①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶
(3)容量瓶上标有、和 .
(4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 .
A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
B.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
C.定容时俯视刻度线
D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.
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