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    下列说法正确的是：

    A. 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应

    B. 自然界中硅的储量丰富，仅次于氧，自然界中存在大量的单质硅

    C. 现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl

    D. 从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，不涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南长沙市新高一分班考试化学（解析版） 题型：选择题

    关于N2、N2O、N2O5的叙述，正确的是( )

    A. 每个分子中都含有氮分子 B. 每个分子中的氮原子个数相等

    C. 每种物质中氮元素的质量分数相同 D. 都属于氧化物

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第一次月考（开学考试）化学（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）

    A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    B．Na2CO3溶液显碱性：CO32-＋H2O=HCO3-＋OH-

    C．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

    D．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三7月暑期阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L－1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

    则关于原溶液的判断不正确的是

    A．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

    B．无法确定原溶液中是否存在Cl－

    C．肯定存在的离子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

    D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需实验验证

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三7月暑期阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为

    A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3

    C．Na2SO3 、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三入学考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。

    （1）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为-285.8 kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。请写出甲醇(CH3OH)不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________。

    （2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K)

    ①由表中数据判断△H_______0（填“>”、“=”或“<”）

    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，此时的温度为________，则反应速率v(H2)=__________。

    （3）T℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的½，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三入学考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下4mol乙酸与1mol葡萄糖，完全反应得到1mol葡萄糖醋酸酯，则该葡萄糖醋酸酯的分子式为

    A.C14H18O10 B.C14H20O9 C.C14H20O10 D.C14H22O10

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省大连市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．

    （1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．

    ①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ．

    ②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣的立体结构是 ，B原子的杂化轨道类型是 ．

    Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为 ．

    （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．

    ①LiH中，离子半径Li+ H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

    I1/kJ•mol﹣1

    I2/kJ•mol﹣1

    I3/kJ•mol﹣1

    I4/kJ•mol﹣1

    I5/kJ•mol﹣1

    738

    1451

    7733

    10540

    13630

    M是 （填元素符号）．

    （3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H﹣的半径为 ，NaH的理论密度是 g•cm﹣3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源：2017届河北沧州市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．向Na2O2中加入足量水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑

    B．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+

    C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓

    D．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

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