Question

在碱性氢氧燃料电池中，下列说法正确的是（　　）

A．氧气在负极得到4mol电子的同时氢气在正极失去4mol电子

B．其中一极的电极反应为H₂-2e^-=2H⁺

C．OH^-向负极移动

D．该电池能量能100%转化

Answer 1

分析：碱性氢氧燃料电池中，通入H₂的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，通入O₂的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O₂+4e^-+H₂O=4OH^-，总反应式为2H₂+O₂=2H₂O；原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，据此分析．

解答：解：A．氧气在正极得到4mol电子的同时氢气在负极失去4mol电子，故A错误；
B．通入H₂的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，故B错误；
C．原电池中阴离子向负极移动，所以OH^-向负极移动，故C正确；
D．燃料电池中能量转化率较高，超过80%，但是不可能100%的转化，故D错误；
故选C．

点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，正确判断离子的定向移动．