【题目】铁、铁的化合物应用广泛。
（1）在实验室中，FeCl3可以用铁粉与__________反应制备，保存FeCl2溶液加入少量铁屑，其目的原理是____________________(用离子反应方程式表示）。
（2）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。高铁酸钠的电离方程式是_________________，高铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是____________nm。
（3）某班同学实验探究Fe2+、Fe3+的化学性质（已知I2在CCl4层中显紫色，Fe2+ 与K3[Fe(CN)6)]溶液反应生成Fe3[Fe(CN)6)]2蓝色沉淀）。甲组同学在2mLFeCl2溶液中加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和一滴KSCN溶液，溶液变红。乙组同学取10mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，加入6mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液充分混合。分别取2mL 此溶液于3只试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层中显紫色，
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6)]溶液，生成蓝色沉淀
甲、乙的实验说明Fe3+、Cl2、I2氧化性强弱顺序为______________，写出生成蓝色沉淀的离子反应方程式_________。检验第三支试管溶液中Fe2+ 是否可以加入酸性高锰酸钾试剂理由是_____________。丙组同学在2mLFeCl2溶液中加入足量Zn粉，如何设计简单实验方法证明Fe2+具有氧化性________。
【答案】（16分）
（1）Cl2；Fe+2Fe3+=3Fe2+
（2）Na2FeO4=2Na++FeO42-；1--100
（3）Cl2>Fe3+>I2；3Fe2++2[Fe(CN)6)]3-=Fe3[Fe(CN)6)]2↓
不可以，过量的I-也能使酸性高锰酸钾褪色。 用磁铁检验是否有铁生成。
【解析】
试题分析：（1）在实验室中，可以用铁粉在Cl2中点燃制备FeCl3。FeCl2 溶液中的Fe2+会逐渐被空气中的氧化性物质氧化（如氧气）为Fe3+，加铁粉是为了使Fe3+还原成Fe2+，其离子反应方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，所以铁酸钠是强电解质，在水中完全电离成钠离子和铁酸根离子，电离方程式为Na2FeO4= 2Na+ +FeO42-；胶体是分散质粒子大小介于1～100nm的分散系，所以Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是1～100nm；
（3）甲组同学在FeCl2溶液中加入几滴氯水和一滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+，则氧化性Cl2 > Fe3+。乙组同学取KI溶液加入FeCl3溶液充分混合，第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层中显紫色，说明有I2生成，第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6)]溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中生成了Fe2+，则氧化性Fe3+>I2。所以氧化性Cl2>Fe3+>I2。生成蓝色沉淀的离子反应方程式3Fe2++2[Fe(CN)6)]3-=Fe3[Fe(CN)6)]2↓。第三支试管溶液中的Fe2+ 不可以加入酸性高锰酸钾，理由是过量的I-也能使酸性高锰酸钾褪色。丙组同学在2mLFeCl2溶液中加入足量Zn粉，可以通过检验反应后是否生成铁粉来证明，可以用磁铁检验是否有铁生成。
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【题目】写出下列反应的热化学方程式
（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为
（2）101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。
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【题目】活性氧化锌是一种多功能性的新型材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：
已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：
Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
开始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
步骤II中，在酸性溶液中加入KMnO4的作用是将Fe2+ 氧化成Fe3+，离子方程式为 ；
（2）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质。检验沉淀是否完全的实验操作是 ；调节pH的适宜范围是 。
（3）步骤III中加入Zn粉的作用是① ,②进一步调节溶液PH值。
（4）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：
取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.00mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入几滴指示剂,再用0.50mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL，通过计算可以得到活性氧化锌的纯度，由表中Zn（OH）2PH变化可知，滴入的最理想的指示剂是 （填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊试剂”）。
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【题目】某化学课外小组以海带为原料制取了少量碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离这两种溶液，其实验操作可分为如下几步：
①检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液。
②把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。
③倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。
④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。
⑤将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽、小孔对准漏斗口上的小孔。
⑥静置，分层。
⑦旋开活塞，用烧杯接收溶液。
⑧从分液漏斗上口倒出上层水溶液。
回答下列问题：
（1）在上述实验过程中，不必要的玻璃仪器是____________。
A．烧杯 B．玻璃棒 C．胶头滴管 D．量筒
（2）步骤⑦的操作中最应注意的是：_______________________________，及时关闭旋塞。
（3）下列操作或说法正确的是______________。
A．分液漏斗使用前须检漏，方法是向漏斗中加水，观察水是否从漏斗口流出，若不流出，则不漏水
B．萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分二层，上层接近无色，下层紫红色
C．可以由苯代替四氯化碳，但不可以用乙醇
D．可以采用蒸馏的方法来进一步分离碘和四氯化碳
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【题目】化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（ ）
A. 油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
B. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
C. 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜
D. 压缩天然气（CNG）、水煤气的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料
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【题目】一种甲醇燃料电池以稀硫酸为电解液，其中一个电极上加入甲醇(CH3OH)，同时另一个电极通入空气：
（1）此电池的负极反应式是__________；
（2）正极电极反应式是___________；
（3）电解液中的H+向___________极移动。
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【题目】2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是（ ）
A. 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B. 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强
C. 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-= Fe3+，继而形成铁锈
D. 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
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【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是
A. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
B. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
C. SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以用于漂白食品
D. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
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