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    (1)用过量的锌粉与浓硫酸反应，某同学认为除了生成SO2外，还有氢气产生，理由是__________。

    (2)用过量的铜片与0.2 mol浓硫酸共热足够长的时间，甲同学认为产生SO2少于0.1 mol，而乙同学认为产生SO2为0.1 mol，你支持________(填“甲”或“乙”)，其理由是________________。

    解析：由于Cu、Zn的金属活泼性不同，所以Cu、Zn与浓硫酸反应的产物有所不同，Zn比较活泼，会与稀硫酸反应，而Cu与稀硫酸不反应。

    答案：(1)由于Zn过量，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸可与Zn反应产生H2

    (2)甲  由反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑可知，当0.2 mol H2SO4全部反应时，才生成0.1 mol SO2，而随反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不与Cu反应

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    科目：高中化学 来源：志鸿系列全优设计必修一化学苏教版 苏教版 题型：043

    (1)用过量的锌粉与浓硫酸反应，某同学认为除了生成SO2外，还有氢气产生，理由是________．

    (2)用过量的铜片与0.2 mol浓硫酸共热足够长的时间，甲同学认为产生SO2少于0.1 mol，而乙同学认为产生SO2为0.1 mol，你支持________(填“甲”或“乙”)，其理由是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)用过量的锌粉与浓硫酸反应，某同学认为除了生成SO2外，还有氢气产生，理由是________________________________________________________。

    (2)用过量的铜片与0.2 mol 浓硫酸共热足够长的时间，甲同学认为产生SO2为0.1 mol ，理由是__________________；而乙同学认为产生SO2少于0.1 mol ，理由是___________________________。由此判断_________(填“甲”或“乙”)说的更有道理。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学校研究性学习小组对过量炭粉与Fe2O3反应的产物中气体的成分进行分析。

    (1)假设：该反应的气体产物全部是CO2。

    (2)设计方案：将一定量Fe2O3在隔绝氧气的条件下与过量的炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量，计算出反应产物中碳、氧原子的物质的量比。

    (3)查阅资料：N2不与碳、Fe2O3发生反应。实验室可以用氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液混合加热制得N2。

    ①写出实验室制取N2的离子方程式______________________________。

    ②该实验装置与实验室制取下列气体的装置相同的是_______________(填标号)。

    a.用稀盐酸与锌反应制H2

    b.用MnO2与浓盐酸共热制Cl2

    c.用NH4Cl与Ca(OH)2共热制NH3

    其主要玻璃仪器除酒精灯外，还包括_______________、_______________。

    (4)实验操作步骤、现象：

    ①实验前要______________________________。

    ②称取3.2 g Fe2O3与2.0 g炭粉混合均匀，放入质量为48.48 g的玻璃管中，按上图所示装置进行实验。

    ③加热前，先进行的操作是_______________，其目的是_______________。

    ④夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，证明有CO2气体生成的现象是_______________。

    ⑤反应完全后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24 g。

    (5)数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为0.48 g，氧元素质量为0.96 g。

    (6)结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是__________________。

    (7)根据数据处理结果，反应生成的气体是_______________，且气体的物质的量之比为_______________。试写出该反应的化学方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (14分)在化学反应中，只要物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+C12 =2NaCl，反应前后，Na元素、Cl元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。

    (1)根据化合价是否变化分析，下列反应（部分反应条件略去）属于氧化还原反应的是

                (填写序号)；

    ①C+O2 == CO2     　　　②CaO+H2O==Ca(OH)2　　　③CaCO3==CaO+CO2↑      

    ④2H2O2 == 2H2O+O2↑　　⑤CO+CuO＝Cu+CO2　　　　⑥HCl+NaOH＝NaCl+H2O

    (2) 含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。试回答下列问题：

    ①该反应的化学方程式可表示为                                   ；

    ②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是

                   (写化学式，下同)，滤液中的溶质是                  。

    (3) 通过进一步定量分析上述氧化还原反应的化合价变化发现：氧化还原反应中其元素化合价升高总数     （填“大于”、“等于”或“小于”）化合价降低升高总数。氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的F2和烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是_______。 (写化学式)

    (4)柠檬果汁中含有维生素C（C6H8O6，简写成Vc）是还原剂，它能被I2氧化生成C6H6O6。当前市场上测定柠檬果汁中Vc含量的方法是取10.00mL果汁，用醋酸酸化，再加入20.00mL 0.02500 mol?dm-3标准碘溶液，然后以淀粉溶液作指示剂，最后用0.01000 mol?dm-3Na2S2O3标准溶液滴定过量的I2，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。

    　  ①Vc中碳元素的平均化合价是　　　　。   

    ②写出Vc与I2反应的离子方程式。

    ③此份果汁中含Vc＝　　　　mg/100mL果汁。

     

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