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    氯化钠晶体结构中，Na+(●)和Cl-(O)都是等距交错排列的（如图所示）。已知食盐的摩尔质量为58.5g/mol，密度为2.2g/cm3，阿伏加德罗常数为 6.02×1023mol-1。在氯化钠晶体中两个距离最近的Na+中心间的距离接近于
    [     ]
    A.3.0×10-8cm
    B.3.5×10-8cm
    C.4.0×10-8cm
    D.5.0×10-8cm
    C
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修3：物质结构与性质]
    血红素中含有C、O、N、Fe五种元素．回答下列问题：
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    （1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是（填元素符合）
     
    ，写出基态Fe原子的核外电子排布式
     
    ．
    （2）如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．血红素中N原子的杂化方式有
     
    ，在如图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．
    （3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
     
     FeO（填“＜”或“＞”）；
    （4）N与H形成的化合物肼（N2H4）可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1
    若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
     
    mol．
    （5）根据等电子原理，写出CN-的电子式，1mol O22+中含有的π键数目为
     
    ．
    （6）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素．
    （1）基态铬原子的价电子排布式为
     

    （2）配合物[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O中，配位体是
     
    ，写出与CO2互为等电子体微粒的化学式
     

    （3）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的排列顺序是
     

    （4）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠相似，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
     
    FeO（填“＜”或“＞”）
    （5）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学
     
    ．
    如图中：碳原子用小球，镍原子用大球，镁原子用大球
    （6）CH2O中碳原子杂化类型为
     
    ，它在水中溶解度很大，说明CH2O分子与水分子间存在
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    血红素中含有C、H、O、N、Fe五种冗素．回答下列问题
    （1）C、N、O、H四种元素中电负性最大的是
     
    （填元素符号）．写出基态Fe原子的核外价电子排布图（如图1）
     
    ．Fe2+稳定性比Fe3+稳定性
     
    （填“强”或“弱”），原因是
     
    ．
    （2）如图2为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分一血红素的结构式．血红素中C原子的杂化方式有
     
    ，在如图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．
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    （3）NiO，FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同．Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm．则熔点NiO
     
    FeO（填“＜”或“＞”）．
    （4）根据等电子原理．写出CN-的电子式
     
    ，N2O分子的空间构型为
     
    ．
    （5）铁有σ、γ、α三种同素异形体，晶胞结构如图．γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为
     
    ，σ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为
     
    ．σ晶胞形成晶体的堆积方式的名称为
     
    ．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．请回答下列问题：
    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为
     
    ；
    （2）H2O分子中氧原子采取的是
     
    杂化．写出与H2O分子互为等电子体的微粒
     
    ．（写一个即可）
    （3）水分子容易得到一个H+形成水合氢离子（H3O+）．对上述过程的下列描述不合理的是
     
    ．
    A．氧原子的杂化类型发生了改变         B．微粒的形状发生了改变
    C．水分子仍保留它的化学性质           D．微粒中的键角发生了改变
    （4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体
    类型相同的是
     
    （请用相应的编号填写）
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    （5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是
     
    kJ/mol；
    （6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：
     
    ．
    （7）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，
     

    （8）分析下表数据，请写出你的最具概括性的结论：
    键型 键能
    （kJ/mol）    		 键长
    （pm）    		 分子 键角 物质 熔点（℃） 沸点（℃）
    H-C 413 109 精英家教网 109.5° 甲烷 -183.7 -128.0
    H-N 391 101 精英家教网 107° 氨 -77.7 -33.3
    H-O 467 96 精英家教网 104.5° 水 0.0 100.0
    ①
     
    ；②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    非整数比化合物Fe0.95O具有氯化钠晶体结构，由于n(Fe)∶n(O)＜1，所以晶体结构存在缺陷，在Fe0.95O中+3价Fe占总铁量的（    ）

    A.10.5%             B.65.0%              C.10.0%             D.89.5%

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