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    14．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）
    A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
    B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
    C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
    D．同主族金属元素从上到下，最高价氧化物对应水化物酸性减弱

    分析 A．同位素137Cs、133Cs的质子数相同；
    B．同周期电子层相同，从左向右质子数增大，对最外层电子的吸引增强；
    C．第ⅦA族元素从上到下，非金属性减弱；
    D．同主族金属元素从上到下，金属性增强．

    解答 解：A．第IA族元素铯的同位素137Cs、133Cs的质子数相同，中子数或质量数相差4，故A错误；
    B．同周期电子层相同，从左向右质子数增大，对最外层电子的吸引增强，则同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，故B正确；
    C．第ⅦA族元素从上到下，非金属性减弱，则氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；
    D．同主族金属元素从上到下，金属性增强，则最高价氧化物对应水化物碱性增强，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、元素的位置、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．C、N、O、Cl是重要的非金属元素，它们的单质和化合物有重要应用．请问：
    （1）C、N、O、Cl四种元素中基态原子未成对电子数最多的是N，C、O、Cl原子得到电子时放出热量，而N原子得到电子却吸收热量的原因是N原子核外电子处于半充满状态，是稳定状态．
    （2）NO3-的空间构型为平面三角形；H2O分子中∠HOH键角小于NH3分子中∠HNH键角的原因是H2O有两对孤对电子，NH3只有一对孤对电子；由于孤对电子的电子云比成键电子对在空间的伸展大，对成键电子有更强的排斥作用，致使分子的键角变小．
    （3）CO可形成多种配位化合物，CO的结构式为，与CO互为等电子体且带1个单位负电荷的阴离子化学式为CN-．
    （4）如图是几种碳的同素异形体，它们的碳原子都是sp2杂化；富勒烯C60的晶胞属于面心立方堆积，则每个C60晶胞中有240个碳原子．

    （5）已知：NaCl晶体的密度为a g●cm-3，则NaCl晶体中最近两个Na+的距离的数学表达式为$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{234}{a{N}_{A}}}$cm（用含a、NA的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．某学习小组为了探究Fe（NO3）3的热稳定性和氧化性，设计如下实验：
    实验（一）：热稳定性
    利用如图装置进行实验，加热A中Fe（NO3）3固体，A和B中都有红棕色气体产生，A试管中生成了红色粉末．

    （1）B装置的作用是防倒吸；检验A中红色固体Fe2O3，所用的试剂是HCl、KSCN（填化学式）．
    （2）加热A中试管一段时间后，C中导管口有气泡产生，而集气瓶中无气泡产生原因是NO2、O2恰好与氢氧化钠溶液完全反应．
    （3）写出硝酸铁受热分解的化学方程式4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．
    实验（二）：氧化性Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点．该小组设计如下实验：
    试验编号实验操作现象
    a向10mL 3mol•L-1KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液无沉淀生成
    b向10mL 3mol•L-1AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol•L-1FeSO4溶液，振荡；再滴加酸性高锰酸钾溶液紫红色溶液不褪色
    c向10mL 3mol•L-1Fe（NO3）3溶液（pH=1）中插入一根洁净的银丝，并滴加氯化钠溶液产生白色沉淀
    （4）设计实验a的目的是排除NO3-的干扰；实验c的结论是Fe3+能氧化Ag．
    （5）实验b涉及反应的离子方程式为Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
    （6）实验结论是Fe3+、Ag+氧化性的相对强弱与离子的浓度有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）
    化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
    Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5，此时溶液pH=5
    C．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO32-+Cl2+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-
    D．向浓度均为1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（　　）
    A．MgCl2B．NaOHC．H2O2D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
    A．原子半径：T＞Q＞R
    B．Q元素在自然界中没有游离态
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
    D．气态氢化物的热稳定性：Q＞R

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质间的转化能通过一步反应实现的是（　　）
    A．N2→NO2B．SO2→H2SO4C．S→SO3D．SiO2→H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．丁、戊两位同学想利用原电池反应检测金属镁与铝的活动性顺序，两人均是镁片和铝片作电极，但丁同学将电极放入6mol•L-1H2SO4溶液中，戊同学将电极放入6mol•L-1 NaOH溶液中．
    （1）分别写出丁、戊两位同学所设计的原电池的负极反应式．
    丁同学实验中的负极反应式为Mg-2e-=Mg2+；
    戊同学实验中的负极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
    （2）丁与戊同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，若仅以此为依据，戊同学判断出Al（填元素符号）的活动性更强．
    （3）丁、戊两位同学所得的结论不一致，请你对此给予科学的解释．镁与NaOH溶液不反应，铝与NaOH溶液能反应，故将镁和铝用导线连接后放入NaOH溶液中，负极失去电子，为铝；而镁、铝均能与稀硫酸反应，由于镁失去电子的能力比铝强，负极失去电子，为镁．金属活动性：Mg＞Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对下列事故预防或处理方法正确的是（　　）
    A．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硫酸
    B．欲配置500 mL l mol/LNaOH溶液，应将20gNaOH固体溶于500 mL水中
    C．稀释浓硫酸时，为防止液体飞溅，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中，并不断搅拌
    D．钠着火时用二氧化碳灭火

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