Question

【题目】下列化学用语对事实的表述不正确的是 （ ）

A. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4＋+OH

B. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

C. 由Na和C1形成离子键的过程：

D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e＝Cu

Answer 1

【答案】B

【解析】A、一水合氨为弱碱水溶液，存在电离平衡；

B、酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”；

C、Na易失电子形成Na+，Cl易得电子形成Cl－；

D、电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。

A、常温下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）＜0.1mol·L-1，说明一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-，A正确；

B、酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，B错误；

C、Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，C正确；

D、电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e－=Cu，D正确；

答案选B。