分析 ①由图可知加氢氧化钠0mL~30mL,氢氧化铝沉淀增多,m点过程中加入氢氧化钠,沉淀的量不变,生成NH3•H2O,40mL~50mL是氢氧化铝逐渐溶解;
②根据n=cV计算n(Al3+ )、n(NH4+)、n(SO42-)、n(Ba2+)、n(OH-),根据SO42-、Ba2+中不足量的离子的物质的量计算生成BaSO4的物质的量,依次发生:Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3•H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,根据方程式计算生成Al(OH)3的物质的量,进而计算生成固体总物质的量.
解答 解:①由图可知0mL~30mL,发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓,氢氧化铝沉淀逐渐增多,m点过程中加入氢氧化钠,沉淀物质的量不变,是NH4+与OH-反应生成NH3•H2O,离子方程式为:NH4++OH-=NH3•H2O,40mL~50mL是氢氧化铝逐渐溶解,
故答案为:NH4++OH-=NH3•H2O;
②10mL 1mol•L-1 NH4Al(SO4)2溶液中Al3+ 物质的量为0.01mol,NH4+的物质的量为0.01mol,SO42-的物质的量为0.02mol,20mL 1.2 mol•L-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol,OH-为0.048mol,
由SO42-+Ba2+=BaSO4↓,可知SO42-不足,故可以得到0.02mol BaSO4,
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
0.01mol 0.03mol 0.01mol
反应剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol,
NH4++OH-=NH3•H2O
0.01mol 0.01mol
反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol,
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
0.008mol 0.008mol
故得到Al(OH)3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol
则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol,
故答案为:0.022.
点评 本题考查化学图象及离子方程式的计算,是对学生综合能力的考查,需要学生具备扎实的基础,明确离子反应的先后顺序是解题的关键,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 简单的离子半径:W>Z>Y>X | |
B. | 五种元素中只有X存在同素异形体 | |
C. | W和M形成的化合物是离子化合物 | |
D. | 工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a>b | B. | a<b | C. | a=b | D. | 无法确定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 精铜板作阴极,纯铜片作阳极,CuSO4溶液作电解液 | |
B. | 电解时,阴极发生氧化反应,则阴极发生的反应为:Cu2++2e-═Cu | |
C. | 粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质,电解后以单质形式沉积槽底,形成阳极泥 | |
D. | 电解铜的纯度可达99.95%~99.98% |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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