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1.向盛有10mL1mol•L-1 NH4Al(SO42溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下:
①写出m点反应的离子方程式:NH4++OH-=NH3•H2O.
②若10mL1mol•L-1 NH4Al(SO42溶液中改加20mL1.2mol•L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol(列式计算)

分析 ①由图可知加氢氧化钠0mL~30mL,氢氧化铝沉淀增多,m点过程中加入氢氧化钠,沉淀的量不变,生成NH3•H2O,40mL~50mL是氢氧化铝逐渐溶解;
②根据n=cV计算n(Al3+ )、n(NH4+)、n(SO42-)、n(Ba2+)、n(OH-),根据SO42-、Ba2+中不足量的离子的物质的量计算生成BaSO4的物质的量,依次发生:Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3•H2O、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,根据方程式计算生成Al(OH)3的物质的量,进而计算生成固体总物质的量.

解答 解:①由图可知0mL~30mL,发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓,氢氧化铝沉淀逐渐增多,m点过程中加入氢氧化钠,沉淀物质的量不变,是NH4+与OH-反应生成NH3•H2O,离子方程式为:NH4++OH-=NH3•H2O,40mL~50mL是氢氧化铝逐渐溶解,
故答案为:NH4++OH-=NH3•H2O;
②10mL 1mol•L-1 NH4Al(SO42溶液中Al3+ 物质的量为0.01mol,NH4+的物质的量为0.01mol,SO42-的物质的量为0.02mol,20mL 1.2 mol•L-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物质的量为0.024mol,OH-为0.048mol,
由SO42-+Ba2+=BaSO4↓,可知SO42-不足,故可以得到0.02mol BaSO4
Al3++3OH-=Al(OH)3
0.01mol 0.03mol 0.01mol
反应剩余OH-为0.048mol-0.03mol=0.018mol,
NH4++OH-=NH3•H2O
0.01mol 0.01mol
反应剩余OH-为0.018mol-0.01mol=0.008mol,
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
0.008mol 0.008mol
故得到Al(OH)3沉淀为0.01mol-0.008mol=0.002mol
则最终得到固体为0.02mol+0.002mol=0.022mol,
故答案为:0.022.

点评 本题考查化学图象及离子方程式的计算,是对学生综合能力的考查,需要学生具备扎实的基础,明确离子反应的先后顺序是解题的关键,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$.下列说法正确的是(  )
A.简单的离子半径:W>Z>Y>X
B.五种元素中只有X存在同素异形体
C.W和M形成的化合物是离子化合物
D.工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.把23g钠投入到m1 g足量的水中得到a g溶液,把24g镁投入到m2 g足量的盐酸中得到b g溶液,若m1=m2,则a,b的关系是(  )
A.a>bB.a<bC.a=bD.无法确定

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.运用所学知识,完成下列空白处内容.
(1)取23g钠、24g镁、27g铝分别与足量稀盐酸反应,在相同条件下,产生氢气的体积之比是1:2:3.
(2)能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是ABC(选填下列字母).
A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B.分别在这两种物质的溶液中,加入CaCl2溶液
C.分别在这两种溶液中,加入同浓度的稀盐酸
D.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清的石灰水
(3)一定量的苏打和小苏打固体分别与足量的稀盐酸反应,若产生的气体体积在标况下均为33.6L,则二者消耗HCl的物质的量之比为2:1,需要二者的固体质量之比为53:42.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.欲用18.4mol/L的浓硫酸配制成浓度为0.5mol•L-1的稀硫酸250ml.
(1)本实验使用的仪器已有:托盘天平,药匙,量筒,玻璃棒,试剂瓶,还缺少的仪器是 ①250mL容量瓶,②胶头滴管,③烧杯.
(2)所需浓硫酸的体积为6.8mL
(3)请将下列各操作,按正确的序号填在横线上.
A.用量筒量取浓H2SO4  B.反复颠倒摇匀  C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线  D.将溶液转入容量瓶E.稀释浓H2SO4  其操作正确的顺序依次为AEDCB
(4)下列情况都会使所配溶液浓度有偏差,用(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
填写下列空白:
①浓硫酸稀释后直接转入容量瓶并定容,会使浓度偏高;
②定容摇匀后发现液面低于刻度线,继续加水至刻度线偏低;
③用量筒量取浓硫酸若俯视量筒会使浓度偏低;溶液定容时仰视容量瓶则使浓度偏低.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.天宫二号空间实脸室己于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功.请回答下列问题:
(1)耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件.石英玻璃的成分是SiO2(填化学式),该物质的类别属于酸性氧化物(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”),实验室中不能用玻瑞塞试剂瓶盛成KOH溶液,原因是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(用离子方程式表示).
(2)联氮(又称联肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,其电子式为
(3)太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力湃泉.其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性.天宫二号使用的光认太阳能电池,该电池的核心材料是Si,其能量转化方式为太阳能转化为电能.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是(  )
A.精铜板作阴极,纯铜片作阳极,CuSO4溶液作电解液
B.电解时,阴极发生氧化反应,则阴极发生的反应为:Cu2++2e-═Cu
C.粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质,电解后以单质形式沉积槽底,形成阳极泥
D.电解铜的纯度可达99.95%~99.98%

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.(1)在0.1 mol Al2(SO43中含0.3molSO42-,其中含Al3+1.204×1023个.
(2)若NA为阿伏伽德罗常数,则3.4g氨气中所含氢原子个数为0.6NA
(3)约3.01×1023个OH-的质量为8.5g,含有电子的物质的量为5mol,这些OH-与0.5mol NH3的质量相同.
(4)相同物质的量的O2和O3的质量比2:3,分子个数比为1:1,所含氧原子的个数比为2:3.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

11.二氯化二硫(S2Cl2)在工北上用于橡胶的硫化,查阅相关资料得到如下信息:
①干燥的氯气与硫在110℃〜140℃反应可得S2Cl2,S2Cl2在300℃以上完全分解.
②S2Cl2常组下为红棕色液体,沸点为137℃:S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S.
③S的熔点为112.8S2Cl2,沸点为444.6℃.
某班同学在实验室制备S2Cl2并探究其性质,回答下列问题:
(一)氯气的制备

(1)氯气的发生装置可以选择上图中的A(或B)(填字母),反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O、2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
(2)欲收集一瓶干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→e→f→c→d→h→g→i(按气流方向,用小写字母表示).
(二)S2Cl2的制备
将上述收集到的氯气通入图装置,在一定温度下进行实验.

(3)证明实验中有S2Cl2生成的现象是Y中出现红棕色液体.若加热G时温度过高,在X中可能出现的现象是有淡黄色固体沉积.
(4)Z中的试剂名称是碱石灰(或氧化钙、生石灰),如果没有Z装置,可能造成的不良影响有空气中的水蒸气进入Y中使S2Cl2变质;残余Cl2逸散到空气中造成污染.
(三)S2Cl2的性质探究
(5)取少量(二)中制得的S2Cl2于锥形瓶中,滴加足量NaOH溶液,发生反应的离子方程式为.若要检验反应后的溶液中存在Cl-,在滴加硝酸和硝酸银溶液之前,必须逬行的操作是取适量上层清液于试管中,滴加足量Ba(NO32溶液(或氢氧化钡、氯化钡溶液),过滤.

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