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    7．下列各组有机物，只用水就可以鉴别出来的是（　　）
    A．己烷、己烯、己炔B．苯、己烯、乙醇C．溴苯、乙醇和甲苯D．硝基苯、苯和甲苯

    分析 用水就能鉴别的有机物往往是利用有机物的水溶性和密度的大小，以此解答．

    解答 解：A．己烷、己烯、己炔都不溶于水，且密度都比水小，不能鉴别，故A错误；
    B．苯、己烯都不溶于水，且密度都比水小，不能鉴别，故B错误；
    C．溴苯不溶于水，密度比水大，乙醇与水混溶，甲苯不溶于水，且密度比水小，可鉴别，故C正确；
    D．苯和甲苯都不溶于水，且密度都比水小，不能鉴别，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，本题注意用水就能鉴别的物质通常利用物质的水溶性和密度的差别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．用一定体积、一定浓度的盐酸跟过量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是（　　）
    A．加少量稀硫酸B．加热C．加蒸馏水D．加少量蓝矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）图1装置能组成原电池的是②④（填序号）

    （2）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    判断能否利用所给反应设计成原电池A．不能，B．能．（填“能”或“不能”）
    （3）将锌片和铜片按图2方式插入稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
    ①下列说法正确的是BD．
    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
    B．乙中铜片上没有明显变化
    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
    D．两烧杯中溶液的pH均增大
    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜“或“=”）
    ③请写出图甲中的负极电极反应式：Zn-2e-=Zn2+；当电路中转移了电子0.2mol，铜片上产生气体的体积为2.24LL．（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．能说明醋酸是弱电解质的事实是（　　）
    A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
    B．0.1mol/LCH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L
    C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
    D．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对于A2+3B2=2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）
    A．V（B2）=0.8mol/（L•s）B．V（A2）=0.8mol/（L•s）
    C．V（C）=0.6mol/（L•s）D．V（A2）=1.8mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，某课题小组设计如下方案制备聚合硫酸铁，其简单工艺流程如图1：

    为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热煮沸；加入过量KI充分反应后，再用0.1 000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液VXmL．已知：I2+2S2O32-═I-+S4O62-．．
    （1）实验过程中加热煮沸的目的是除去残留的H2O2，防止影响测定．
    （2）在测定过程中加入足量H2O2发生反应离子方程式：2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O．
    （3）滴定过程中选择装标准溶液仪器（如图2）是否合理否（填“是”或“否”）
    （4）写出滴定选用的指示剂淀粉，滴定终点观察到的现象溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色．
    （5）根据图1消耗的Na2S2O3标准溶液体积，计算出溶液Ⅰ中铁元素的总含量为5.6g•L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
    （6）上述流程中溶液Ⅰ中铁元素存在不同的离子，根据题意完成下面假设并设计实验方案证明假设
    假设1：溶液Ⅰ中只存在Fe2+        假设2：溶液Ⅰ中只存在Fe3+    假设3：溶液Ⅰ中存在Fe2+和Fe3+．
    根据提供试剂和实验用品验证假设3成立
    限选实验试剂：1.0mol•L-1 NaOH溶液、8.0mol•L-1 NaOH溶液、0.01mol•L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、3moL•L-1H2SO4、紫色石蕊试液、0.1mol•L-1 K3[Fe（CN）6]溶液、试管、胶头滴管
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量溶液Ⅰ于试管A、B中
    步骤2：
    步骤3：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．
    化学键Cl-ClH-HH-ClN≡N
    键能/kJ•mol243436431946
    （1）按要求完成填空
    ①2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+183kJ/mol； 
    ②N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol
    则N-H键的键能是391kJ/mol
    （2）1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式为：
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ•mol-1
    （3）已知：
    2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1 644.3kJ•mol-1
    2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ•mol-1
    试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程2Al（s）+Fe2O3（s）═Al2O3（s）+2Fe（s）△H=-828.42kJmol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在开发海水资源的过程中，下列物质仅通过物理变化就能获得的是（　　）
    A．Na和MgB．Cl2和Br2C．NaCl和H2OD．NaOH和 H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（Ⅰ）某盐由原子序数处于前20的三种元素组成，相对式量为98，其焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃）．向此溶液中滴入少量盐酸时，产生白色沉淀，继续加入过量盐酸时，白色沉淀消失，再滴入过量氨水，又产生白色沉淀．
    （1）三种元素中原子序数最小的简单离子的离子结构示意图，
    （2）该盐的化学式为KAlO2，
    （3）白色沉淀在水中电离的方程式AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    （Ⅱ）  某二元化合物A是一红棕色难溶物质，温度超过60℃，分解生成红色金属B和无色气体单质C，且两种单质的物质的量之比为2：1，将A与盐酸反应也同样产生气体C．在一定条件下可以用H3PO2与CuSO4溶液混合制备A，A可以在氯气中燃烧．
    （1）A的化学式为CuH
    （2）H3PO2与CuSO4溶液混合制备A中氧化产物为H3PO4
    （3）写出A在氯气中燃烧的方程式2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl
    （4）有人认为还有一种组成元素与A相同的二元化合物，此物质的化学式为CuH2，若此物质为离子化合物，则电子式为[H：]-Cu2+[H：]-．
    （5）A与盐酸能反应的原因CuH中氢为-1价，可以和盐酸中+1的氢离子发生归中反应．

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