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    2．准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（　　）
    A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
    B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
    C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
    D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

    分析 A．滴定管使用必须用NaOH标准液润洗；
    B．碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小；
    C．用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液；
    D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大．

    解答 解：A．滴定管使用必须用NaOH标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故A错误；
    B．碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大，故B正确；
    C．用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，故C错误；
    D．滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故D错误；
    故选B．

    点评 本题为2015年广东高考题，侧重中和滴定实验的考查，把握中和滴定原理、仪器的使用、误差分析为解答的关键，注重分析与实验能力的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    12．某强酸溶液的PH=a，某强碱溶液的PH=b，已知a+b=12，酸碱混合后溶液的PH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液的体积V（碱）的正确关系为（　　）
    A．V（酸）=102 V（碱）B．V（碱）=102 V（酸）C．V（酸）=2 V（碱）D．V（碱）=2 V（酸）

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    13．现有0.3mol的BaSO4沉淀．每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol•L-1）处理，若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理5次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）；ksp（BaSO4）=1.07×10-10、Ksp（BaCO3）=2.58×10-9]．

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    10．个体小煤矿经常发生瓦斯爆炸事故，造成多人伤亡，因此在矿井中，必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，而且要随时检查瓦斯的体积分数，如果空气中含甲烷5%～15%，运到明火会发生爆炸，发生最强烈爆炸时空气中甲烷所占的体积分数是（　　）
    A．5%B．9.1%C．10.5%D．15%

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    17．的官能团为-COOH；在0.1mol/L该酸的水溶液中就1滴酚酞试液，溶液呈无色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．NH3及其盐都是重要的化工原料．
    （1）用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为ACG．

    （2）按图装置进行NH3性质实验．

      ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是出现白烟，原因是A瓶压强比B瓶大，氯化氢进入B瓶与氨气反应生成氯化铵固体小颗粒形成白烟，稳定后，关闭旋塞1．
      ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红．
    （3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
    限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）
      ①实验目的：探究温度对溶液中NH4Cl水解程度的影响．
      ②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．
    物理量
    实验序号    		V（溶液）/ml   …
    1100   …
    2100   …
    ③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为$\frac{1{0}^{-Y}×0.1×53.5}{m}×100%$（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
    假设一：溶液中的NO3-
    假设二：溶液中溶解的O2；
    （1）验证假设一
    该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．
    实验步骤实验现象结论
    实验1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体．无现象假设一成立
    实验2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体生成白色沉淀
    （2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图．
    实验1中溶液pH变小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）3SO2+2H2O+2NO3-=2NO+4H++3SO42-．
    （3）验证假设二
    请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论．
    实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）：
    （4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者小于（填“大于”或“小于”）后者，理由是反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3-分别氧化相同的H2SO3，生成的H+的物质的量前者大于后者．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：

    下列说法正确的是（　　）
    A．CO和O生成CO2是吸热反应
    B．在该过程中，CO断键形成C和O
    C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
    D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．
    实验（一） 碘含量的测定

    取0.0100mol•L-1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测得的电动势（E） 反映溶液中c（I-）的变化，部分数据如表：
    V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
    E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
    实验（二） 碘的制取
    另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

    已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O
    请回答：
    （1）实验（一）中的仪器名称：仪器A坩埚，仪器B500mL容量瓶．
    （2）①根据表中数据绘制滴定曲线：

    ②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为0.635%%．
    （3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水．
    ②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分为上下两层，下层呈紫红色．
    ③下列有关步骤Y的说法，正确的是AB．
    A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
    B．将碘转化成离子进入水层
    C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
    D．NaOH溶液可以由乙醇代替
    ④实验（二） 中操作Z的名称是过滤．
    （4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘单质易升华，会导致碘损失．

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