Question

(1)铬酸银在298 K时的溶解度为0.004 45 g,求其溶度积。

(2)氢氧化镁难溶于水，但它溶解的那一部分在溶液中完全电离。T ℃时，饱和氢氧化镁溶液的pH=11，若不考虑K_W值的变化，则该温度下氢氧化镁的溶解度是__________(溶液的密度为1.0 g·cm^-3)。

Answer 1

解析：本题考查基本的化学运算能力。(1)因铬酸银(Ag₂CrO₄)饱和溶液是极稀的，其密度可认为是1 g·mL^-1,已知Ag₂CrO₄的相对分子质量为332，所以Ag₂CrO₄饱和溶液的物质的量浓度为1.34×10^-4 mol·L^-1，因Ag₂CrO₄2Ag⁺+所以［Ag⁺］=2×1.34×10^-4 mol·L^-1=2.68×10^-4 mol·L^-1，［］=1.34×10^-4 mol·L^-1，K_sp(Ag₂CrO₄)=［Ag⁺］²·［］=(2.68×10^-4)²×1.34×10^-4=9.62×10^-12。

(2)题目告诉我们氢氧化镁饱和溶液的密度和纯水的密度相同，这就大大简化了运算，我们可将1 L饱和溶液看作是用1 000 g水溶解氢氧化镁后所得到的饱和溶液，由此可解出此题。由Mg(OH)₂的电离方程式

Mg(OH)₂Mg²⁺+2OH^-

1 mol                   2 mol

 mol          mol

    所以设Mg(OH)₂的溶解度为S，溶液的体积为1 L。

    根据溶解度的计算式：(×58)∶(1 000×1)=S∶(100+S),解得S=0.002 9 g。

答案：(1)K_sp(Ag₂CrO₄)=9.62×10^-12 mol³·L^-3

(2)0.002 9 g