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    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示，下列说法正确的是

    A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强

    B．X的单质的熔点比Z的低

    C．Y的最高正化合价为+7

    D．Y的氢化物的稳定性比Z的弱


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）热电厂发电时的能量转化途径通常是“化学能→热能→机械能→电能”， 而燃料电池

    的能量转化途径为“    ▲    能→    ▲    能”， 因此燃料电池的能量转化效率高。

    （2）某同学在做电解水实验后，观察到绕成螺旋状的两铂丝电极上附有大量气泡，于是他将两极接到电表上，发现“电表显示电压超过2V，且电压逐渐下降”。

    对这个现象的合理解释是                      ▲                                     。

    （3）右图为固态氧化物燃料电池（SOFC）的原理示意图。试写出电极反应式：正极        ▲       ，负极         ▲         ；在导线中电子流动方向为a    ▲    b（用“→”或“←”表示）。该电池可选用的固态电解质为    ▲    （填字母）

    A．ZrO(氧化锆)     B．NaOH      C．Na2SO4

    此电池的工作温度一般应为    ▲    （填字母）。A．常温   B．约100℃   C．约1000℃

    （4）在电池反应中，每消耗0.5mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体    ▲    L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是   (     )

    A．2 mol/L           B．1 mol/L

    C．0.1 mol/L                D．0.05 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。

    (1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol(保留一位小数)。

    (2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________L。

    (3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质不存在共价键的是

    A.CO2           B.NaOH          C.BaCl2          D.NaNO3  

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是

    A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3

    B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

    C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

    D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁是生产铝合金必需的添加材料。镁合金被公认为“21世纪绿色环保新型材料”，可广泛运用于航空航天、汽车等10多个领域。现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是

    A．溶液的温度           B．镁条的表面积

    C．Cl－的浓度            D． H＋的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图为Cu－Zn原电池示意图，下列叙述正确的是

    A．锌为负极，发生还原反应

    B．铜为负极，铜片上有气泡产生

    C．电子由铜片通过导线流向锌片

    D．溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

    请回答下列问题：

    (1)Y在元素周期表中的位置为________。

    (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______ _____(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是________ ____(写化学式)。

    (3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有____________(写出其中两种物质的化学式)。

    (4)X2M的燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：____________。

    (5)ZX的电子式为____________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为____________。

    (6)熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下)，反应原理为：2Z＋FeG2Fe＋2ZG

    放电时，电池的正极反应式为____________；充电时，______ ______(写物质名称)电极接电源的负极：该电池的电解质为________。

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