Question

【题目】下图是元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的位置如图所示，请回答下列问题：

(1)元素⑨在周期表中的位置是_______。

(2)元素①～⑨中，非金属性最强的元素是_______（填元素符号）。

(3)元素①～⑨中，最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______（填化学式），它与元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。

(4)元素⑨的简单氢化物与元素⑦的简单氢化物中更稳定的是_______（填化学式）。

(5)元素③与元素①形成的淡黄色化合物的电子式为_______。

(6)元素①的简单氢化物比元素⑥的简单氢化物的沸点_______（填“高”或“低”），原因是_______。

(7)元素④与元素⑦形成的化合物是_______（填“离子”或“共价”）化合物，用电子式表示其形成过程_______。

Answer 1

【答案】第四周期第VIA族 F KOH OH- + Al（OH）3= AlO2- +2H2O HCl 高 水分子间存在氢键 离子

【解析】

由图中元素所在位置，并与元素周期表进行对照，可确定①为氧(O)、②为氟(F)、③为钠(Na)、④为镁(Mg)、⑤为铝(Al)、⑥为硫(S)、⑦为氯(Cl)、⑧为钾(K)、⑨为硒(Se)。

(1)元素⑨为硒(Se)，它是34号元素，在周期表中的位置是第四周期第VIA族。答案为：第四周期第VIA族；

(2)同周期元素，从左往右，非金属性依次增强；同主族元素，从下到上，非金属性依次增强，所以非金属性最强的元素位于周期表的左上角(稀有气体除外)，从而得出元素①～⑨中，非金属性最强的元素是F。答案为：F；

(3)元素①～⑨中，金属性最强的元素是钾，所以最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是KOH，KOH与Al(OH)3反应生成KAlO2和水，反应的离子方程式为OH- + Al(OH)3= AlO2- +2H2O。答案为：KOH；OH- + Al(OH)3= AlO2- +2H2O；

(4)非金属性Cl>Se，氢化物的稳定性H2Se<HCl，所以更稳定的是HCl。答案为：HCl；

(5)元素③与元素①形成的淡黄色化合物为Na2O2，电子式为。答案为：；

(6)元素①的简单氢化物为H2O，元素⑥的简单氢化物为H2S，由于H2O分子间能形成氢键，而H2S分子间不能形成氢键，所以水的沸点高，原因是水分子间存在氢键。答案为：高；水分子间存在氢键；

(7)元素④与元素⑦形成的化合物是MgCl2，由Mg2+和Cl-构成，是离子化合物，电子式表示其形成过程为。答案为：水分子间存在氢键；。