Question

18．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，装置如图所示：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132[	34.6
熔点/℃	-l30	9	-1l6

回答下列问题：
（1）写出三颈烧瓶A中发生反应的化学方程式CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）为了减少A装置中副反应的发生，操作时应注意迅速地把反应温度提高到170℃左右；
（3）B装置的作用为平衡气压，以获得较平稳的气流，防止倒吸，判断装置是否堵塞；
（4）在装置C中应加入NaOH溶液，除去反应中可能生成的某些杂质气体，防止对后续实验造成干扰；
（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去．

Answer 1

分析 （1）三颈烧瓶A中为乙醇在浓硫酸做催化剂下加热到170℃产生乙烯；
（2）乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚，则为了减少A装置中副反应的发生，应迅速地把反应温度提高到170℃左右；
（3）B装置的作用平衡气压，以获得较平稳的气流，同时1，2-二溴乙烷熔点为9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据玻璃导管中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞；
（4）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳；生成的酸性气体为SO₂、CO₂可以和氢氧化钠反应；
（5）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离．

解答 解：（1）三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
故答案为：CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚，则为了减少A装置中副反应的发生，应迅速地把反应温度提高到170℃左右；
故答案为：迅速地把反应温度提高到170℃左右；
（3）B装置的作用平衡气压，以获得较平稳的气流，同时1，2-二溴乙烷熔点为9℃，冷却容易析出晶体，堵塞玻璃导管，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据玻璃导管中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞；
故答案为：平衡气压，以获得较平稳的气流，防止倒吸，判断装置是否堵塞；
（4）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳；生成的酸性气体为SO₂、CO₂可以和碱液反应，故装置C中可盛放NaOH溶液；
故答案为：NaOH溶液；      
（5）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；
故答案为：蒸馏．

点评 本题考查有机物合成实验，涉及制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等，是对基础知识的综合考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．