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    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低
    B．氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同
    C．浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
    D．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

    分析 A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性；
    B、氯水是氧化还原褪色，而活性炭是吸附褪色；
    C、浓硝酸具有不稳定下，见光分解生成二氧化氮、氧气和水；
    D、浓H2SO4有强氧化性，在加热的条件下能与Cu发生剧烈反应．

    解答 解：A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，二者在空气中浓度都变低，但浓硫酸的质量增加，故A错误；
    B、氯水是氧化还原褪色，而活性炭是吸附褪色，所以原理不同，故B错误；
    C、浓硝酸不稳定，见光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使硝酸显黄色，故C正确；
    D、浓H2SO4有强氧化性，在加热的条件下能与Cu发生剧烈反应，在常温下不反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，为高考热门考点，侧重基础知识的考查，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列行为中符合安全要求的是（　　）
    A．进入煤矿矿井时，用火把照明
    B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
    C．实验时，蒸发结晶时，当有大量晶体析出时再用玻璃棒搅拌
    D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素．

    已知Ca2+、Al2+、Fe3+完全形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表：
    Ca（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3
    pH≥13≥5.2≥4.1
    （1）步骤①中加入盐酸的作用是使茶叶中的钙、铁、铝元素转化为离子．
    （2）步骤②中调节pH至6～7的目的是使Fe3+、Al3+转化为沉淀．
    （3）沉淀X所含主要物质的化学式为Al（OH）3、Fe（OH）3 ．
    （4）写出沉淀X与NaOH溶液反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；写出步骤③中发生反应的离子方程式：Ca2++C2O42-=CaC2O4↓．
    （5）试剂A为硫氰化钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图所示为以乙烯为原料制取乙酸乙酯的线路图（反应条件及副产物未列出）．

    回答下列问题：
    （1）写出A中所含官能团的名称羟基，指出②的反应类型氧化反应
    （2）写出反应①的化学方程式CH2═CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
    （3）写出反应④的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    （4）现代工业常用乙烯和C在催化剂、加热条件下合成乙酸乙酯，请写出该反应的化学反应方程式CH2═CH2+CH3COOH$→_{△}^{催化剂}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：XNa，YSi．Z的原子结构示意图为：．
    （2）用“＞”、“＜”或“=”填空：对应简单离子半径大小：W＞X；最高价氧化物对应水化物酸性：Y＜Z．
    （3）由W、X、Z三种元素形成的化合物的化学式为：NaClO、NaClO3或NaClO4，该化合物中含有的化学键是离子键和共价键．
    （4）Y单质属于原子晶体，写出Y单质与X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法或做法正确的是（　　）
    A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质
    B．在强碱性溶液中，[Al（OH）4]-、HCO3-、Na+、Ca2+可能同时大量共存
    C．铁船底镶嵌锌块，构成原电池，锌作负极，以防船体被腐蚀
    D．用量筒量取10．mL 1.0mol/L的盐酸于100mL溶液瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
    B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C．铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
    B．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞③＞④
    C．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c （HS-）+c（OH-）
    D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，Ksp减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．水是生命之源，也是化学反应中的主角．请回答下列问题：（下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）
    I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为H2O+H2O=OH-+H3O+．
    Ⅱ．有以下五组离子①K+、Cl-、NO3-、S2-；②K+、Fe2+、I-、SO42-；③Na+、Cl-、NO3-、SO42-； ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-；⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．在由水电离产生的c（OHˉ）=1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是④（填序号）
    Ⅲ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”．请结合所学完成下列反应
    （1）H2O参与的置换反应：
    符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物
    ①W是水，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    ②V是水，化学方程式为O2+2H2S=2H2O+2S↓．
    （2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：
    A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：
    ①A+H2OCl2+H2O=HCl+HClO；
    ②B+H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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