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    下列仪器加热时不需要垫石棉网的是

    A．蒸发皿 B．蒸馏烧瓶 C．锥形瓶 D．烧杯

     

    A

    【解析】

    试题分析：能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，A、蒸发皿可以用于直接加热，正确；B、蒸馏烧瓶需垫石棉网，错误； C、锥形瓶不能用于加热，错误；D． 烧杯需垫石棉网加热，错误；选A。

    考点：考查实验仪器的使用。

     

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    (14分)如下图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

    根据要求回答相关问题：

    （1）通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_______________________________。

    （2）铁电极为________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为________________________________________。

    （3）反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________(填“铁极”或“石墨极”)区。

    （4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为______ ___ __，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （5）若在标准状况下，有2．24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的标况下的体积为____ ____；丙装置中阴极析出铜的质量为____ ___ _。

     

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    下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )

    A．2.7 g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.1NA

    B．任何条件下，16gCH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA

    C．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

    D．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

     

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    要分离下列五组混合物，分别用什么方法：

    ①饱和食盐水与沙子 ②水和汽油的混合物

    ③CCl4与甲苯的混合物 (已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76．75℃和110．8℃ )

    ④ 食盐和水 ⑤ 氯化钠和硝酸钾

     

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    与OH- 具有相同质子数和电子数的微粒是

    A、NH3 B、HF C、NH2- D、F

     

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    已知自然界氧的同位素有16O , 17O ，18O，若氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有几种

    A．18种 B．6种 C．9种 D．12种

     

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    将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是

    A． B．

    C． D．

     

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    下列所含分子数由多到少的排列顺序是（ ）

    ① 标准状况下33．6LH2 ②所含电子的物质的量为4mol的H2 ③20℃．45gH2O

    ④常温下,16gO2,与14gN2的混合气体 ⑤含原子总数约为1．204×1024的NH3

    Ａ．③②①④⑤ B．①②③④⑤ Ｃ．③②⑤①④ D．②③①④⑤

     

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    A．使PH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、NO3－ 、Fe3+、SO42－

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