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科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省达州市第二次诊断性测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

(16分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大苏打”，分析化学上常用于滴定实验某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质

已知：Na2SO3 + S = Na2S2O3

I.制备 Na2S2O3

（1）如图，组装好仪器，检验完气密性(气密性良好)，各装置试剂均装入后的下一步操作是______

（2）反应开始后，C中发生了多个化学反应写出其中任意一个非氧化还原反应的方程式_____________

（3）装置c中反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，在e处连接盛NaOH溶液的注射器，再关闭K2打开K1 ，其目的是______待c中溶液冷却后，倒入蒸发皿，通过加热蒸发冷却结晶和干燥等操作获得Na2S2O3·5H2O晶体

Ⅱ．探究Na2S2O3的部分化学性质

【提出假设】

假设一：Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也应该相似，因此室温时Na2S2O3 溶液pH=7

假设二：从S元素的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性

【验证假设】配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验(请填空)

	实验操作	实验现象	现象解释(用离子方程式表示)
假设一	___________________	溶液pH=8	________________________
假设二	向溴水中滴入适量Na2S2O3溶液	溴水褪色	___________________________

【实验结论】__________________

Ⅲ：用Na2S2O3的溶液测定溶液中ClO2的物质的量浓度，可进行以下实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样

步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已知：ClO2+I-+H+—I2+Cl-+H2O 未配平)

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为 mol·L-1(用含字母的代数式表示)

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省鹰潭市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

（14分）研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。

（1）已知反应：

①2H2（g）+O2（g）2H2O（g） △H=-483.6 kJ/mol

②N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.4kJ/mol

③4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H=-905kJ/mol

则反应④4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）的△H=___________。

（2）在恒温恒容的甲容器，恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应（图中所示数据均为初始物理量）。t分钟后反应均达到平衡，生成NH3均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）。

①该条件下甲容器中反应的平衡常数K= ；平衡时，甲容器的压强P = （初始压强用P0表示）。

②该条件下，若向乙中继续加入0.2 mol N2，达到平衡时N2转化率= 。

（3）在实验室中，某同学利用下列试剂及器材完成的实验能够证明NH3·H2O是弱电解质的是_________（选填字母代号）。

A．用氨水做导电性实验，灯泡昏暗

B．将氨水滴入AlCl3溶液中，产生白色沉淀

C．常温下，用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH<13

D．用湿润的蓝色石蕊试纸测得NH4Cl溶液为紫色

（4）常温下，向1molL-1NH4Cl溶液中通入少量的NH3此时的值（填“增大”、“减小”或“不变”）；若将1molL-1NH4Cl溶液和1molL-1NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前NH4Cl溶液的体积 NaOH溶液的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省景德镇市高三下学期第三次质检考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

[Fe(CN)6]可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe(CN)6]。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是

A．电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]-e[Fe(CN)6]

B．电解时阴极反应式为+2 eH2+2CO

C．当电解过程中有22．4L标准状况下的H2生成时，溶液中有32gS析出（溶解忽略不计）

D．整个过程中需要不断补充K4 [Fe(CN)6]与KHCO3

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省岳阳市高三质量检测（二）理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）已知位于元素周期表前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）

（2）化合物BD3的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为_______。

（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2＋与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为________________。CN－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN－中π键数目为___________。

（4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为__________

在该晶体中，E4＋的氧配为数为___________。若该晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为__________g／cm3（阿伏加德罗常数为NA）