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    在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，会造成实验结果偏低的是

    A. 加热时间过长，固体部分变黑     B.坩锅内附有不挥发杂质

    C. 晶体不纯，含有不挥发杂质       D.加热过程中有少量晶体溅出

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：058

    在测定硫酸铜结晶水的实验操作中：

    （1）加热前应将晶体放在________中研碎，加热是放在________中进行的，加热失水后，应放在中冷却。

    （2）判断是否完全失去结晶水的方法是________。

    （3）做此实验，最少应进行称量操作________次。

    （4）下面是某学生的一次实验数据，完成计算，填入表的空格中。

    坩埚质量　　　　　　　　   11.7g

    坩埚与晶体总质量　　　　   22.7g

    加热后坩埚与固体总质量　　 18.6g

    测得晶体中结晶水个数　　  

    误差（偏高或偏低）　　　　

    （5）这次实验中产生误差的原因可能是下列各点中的________所造成的（填A、B、C、D）。

    A．硫酸铜晶体中含不挥发性杂质

    B．加热过程中有晶体溅失

    C．实验前晶体表面潮湿存水

    D．最后两次称量质量相差较大

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于“最多”“最少”的说法中不正确的是

    A.在盐酸与氢氧化钠溶液的中和热测定的实验过程中，最少需要测定并记录温度的次数是3次

    B.在硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验中，在实验过程中最少称量4次

    C.在某有机物分子中含n个—CH2—，m个，a个—CH3，其余为羟基，则含羟基的个数最多为m-a+2

    D.在有机物分子中处于同平面内的碳原子数最多有13个

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ、下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________________

    ① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；

    ②中和热的测定实验中，可用金属丝（棒）代替环形搅拌玻璃棒；

    ③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO2的试管；

    ④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高 ；

    ⑤Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离；

    ⑥用碱式滴定管量取KMnO4溶液20.50mL ；

    ⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸；

    ⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值一定比真实值小；

    ⑨锌和一定量稀硫酸反应，为加快速率而不影响H2的量可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。

    Ⅱ、2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0

    ①该反应平衡常数表达式                                       

    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是             （填代号）。

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

    煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

    已知：①CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol

    ②2NO2(g) N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

    ③H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：                   。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验，包括研磨、加热、称量等操作步骤。其中判断硫酸铜晶体完全失水的定性实验现象是__________，定量判断的方法是：__________，完成测定过程至少要进行__________次称量操作。

    (2)某课外活动小组准备用如图所示的装置进行实验。现有甲、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液：

     

    A电极

    B电极

    X溶液

    甲

    Cu

    Zn

    H2SO4

    乙

    Pt

    Pt

    CuCl2

    丙

    Fe

    Cu

    ?

    ①甲同学在实验中将电键K5闭合，Zn电极上的电极反应式为__________；

    ②乙同学准备进行电解CuCl2溶液的实验，则电解时的总反应方程式为：__________，实验时应闭合的电键的组合是：__________(从下列五项中选择所有可能组合，第三小题也在这五项中选择)。

    A.K1和K2     B.K1和K3     C.K1和K4         D.K2和K3     E.K2和K4

    ③丙同学准备在Fe上镀Cu，选择了某种盐来配制电镀液，则该盐中应含的阳离子的化学式为__________，实验时，应闭合的电键的组合是：__________(选项如上)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

      下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________________

    ① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；

    ②中和热的测定实验中，可用金属丝（棒）代替环形搅拌玻璃棒；

    ③用热的浓盐酸洗涤附着有MnO2的试管；

    ④在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高 ；

    ⑤Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液可用过滤的方法分离；

    ⑥用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL ；

    ⑦将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断用玻璃棒搅拌以稀释浓硫酸；

    ⑧用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值一定比真实值小；

    ⑨锌和一定量稀硫酸反应，为加快速率而不影响H2的量可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。

    Ⅱ、（5分）2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)。△H＜0

    ①该反应平衡常数表达式                                        

    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到

    t1时刻达到平衡状态的是             （填代号）。

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

    煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

    已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol

    2NO2(g) N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

     H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式：

                                                                         。

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