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某温度下,将0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g),投入2 L的密闭容器中,发生反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),5 min达到平衡后,密度增加了0.3 g·L-1。有关下列说法正确的是

A.从反应开始到平衡过程中,用C来表示该反应的平均速率为0.005 mol·L-1·min-1

B.达平衡时压强变为原来的7/6

C.此温度下该反应的平衡常数为0.005

D.若保持温度和体积不变,向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g),重新达到平衡后,H2O的转化率等于16.7%

 

BC

【解析】

试题分析:A、碳是固体,不能用来表示反应速率,A不正确;B、5 min达到平衡后,密度增加了0.3 g/L,则容器中气体的质量增加了0.6g,则根据方程式C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)可知增加的质量就是参加反应的碳的质量,物质的量是0.6g÷12g/mol=0.05mol,则

C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

起始量(mol) 0.3 0 0

转化量(mol) 0.05 0.05 0.05

平衡量(mol) 0.25 0.05 0.05

因此达平衡时压强变为原来的(0.25+0.05+0.05)÷0.3=7/6,B正确;

此温度下该反应的平衡常数为=0.005,C正确;

若保持温度和体积不变,向平衡体系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g),相当于是增大压强,平衡向正反应方向移动,因此水蒸气的转化率将大于×100%=16.67%,D不正确,答案选BC。

考点:考查可逆反应的有关计算

 

练习册系列答案
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(18分)运用物质结构的知识完成下列问题。

(1)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 (填元素符号)。

(2)配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子化合价为    ,配体的化学式为 。

(3)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:

Q R

①晶体Q中不存在的作用力为 (填字母)。

A.共价键 B.离子键 C.配位键 D.范德华力 E.氢键

②R中阳离子的空间构型为 。

(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm—(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图3所示。则m= (填数字)。

(5)以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐(如NaN3)作原料,可以生成碳氮化钛化合物,其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如下图4)所有顶点的氮原子,这种碳氮化钛化合物的化学式为 。

图3 图4

(6)部分化学键的键能见下表:

化学键

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

键能/ kJ·mol—1

460

360

436

431

176

347

①比较下列两组物质的熔点高低 (填“>”或“<”) SiC______ Si; SiCl4 ______ SiO2

②工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4 (g) + 2H2(g) 高温Si(s) + 4HCl(g)

计算该反应的反应热△H =___________ kJ/mol。

 

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小华家中有如下生活用品:碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO),小华利用上述用品不能完成的任务是

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C.除去保温瓶中的水垢 D.洗去白色衣服上的番茄汁

 

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(1)工业上制备金属钠的常用方法是 (用离子方程式表示)。

(2)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示:

正极的电极反应式为 ,电池工作时物质A可循环使用,A物质的化学式为 。

(3)常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表:

溶质

CH3COONa

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

11.6

10.3

11.1

上述盐溶液的阴离子中,结合H+能力最强的是 ,根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L-1下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是 (填序号)。

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(4)实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。

①常温下,当300 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时,所得溶液pH>7,则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。

②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表:

离子

Fe2+

Cu2+

Mg2+

pH

7.6

5.2

10.4

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时, (填离子符号)先沉淀,Ksp[Fe(OH)2] Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)。

 

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )

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