反应CO+H2O(g)CO2+H2在724℃达到平衡时.分别改变下列条件.K值发生变化的是A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高C．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

反应CO＋H₂O（g）

CO₂＋H₂在724℃达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是

A．将压强减小至原来的一半	B．将反应温度升高
C．添加催化剂	D．增大水蒸气的浓度

试题解析:化学平衡常数是温度常数，只与温度有关，A、C、D、均是干扰项，B、正确，答案选B。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

一定温度下2 L的恒容容器甲中,加入2 mol碳和2 mol CO₂发生如下反应: C(s)+CO₂(g)

2CO(g)　ΔH>0,测得容器中CO₂的物质的量随时间t的变化关系如图所示。

(1)该反应的ΔS　　0(填“>”、“<”或“=”)。在　　　　(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(2)列式并计算上述温度下此反应的平衡常数　　　　　　　　　　　(结果保留一位小数)。
(3)向上述平衡体系中再通入CO₂,则CO₂的转化率　　　　(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。
(4)相同温度下,2 L的恒容容器乙中加入4 mol碳和4 mol CO₂,达到平衡。请在图中画出乙容器中CO₂的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图。(注明平衡时CO₂的物质的量)
(5)相同温度下,2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO₂和4 mol CO。开始反应时v_正　　　　 v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在常温下，X₂(g)和H₂反应生成HX的平衡常数如表中所示，仅依据K的变化，关于等物质的量浓度的H₂与X₂的反应，下列说法正确的是(　　)

化学方程式	平衡常数K
F₂＋H₂2HF	6.5×10⁹⁵
Cl₂＋H₂2HCl	2.6×10³³
Br₂＋H₂2HBr	1.9×10¹⁹
I₂＋H₂2HI	8.7×10²

A.F₂的转化率最大
B．X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱
C．X₂与H₂反应的反应速率依次减小
D．升高温度，平衡常数都增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，若开始时只充入2 molSO₃，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入了2 mol SO₂和1 molO₂的混合气体，达到平衡时SO₂的转化率为：

A．10%

B．60%

C．80%

D．90%

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是
①已达平衡的反应C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高
③2．0molPCl₃和1．0molCl₂充入恒容的密闭容器中，发生反应：PCl₃(g)+ Cl₂(g)

PCl₅（g）达平衡时，PCl₅为0．4mol，如果此时移走1．0 molPCl₃和0．50 molCl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量应大于0．20mol而小于0．40mol
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不会发生移动

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO₂(g)ΔH="a" kJ/mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是( )

A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeO

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO₂)="0.026" 3 mol/L

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

T ℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图甲所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图乙所示。

则下列结论正确的是(双选) (　　)。

A．该反应可表示为3X(g)＋Y(g)

2Z(g)

B．若其他条件不变，升高温度，平衡将向逆反应方向移动

C．若其他条件不变，开始时将该容器压缩为1 L，则反应将按图丙进行

D．若其他条件不变，使用适当的催化剂，则反应可以按图丙进行

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某兴趣小组探究以芒硝Na₂SO₄·10H₂O和CaO为原料制备Na₂CO₃。
（1）将CaO水化后，与芒硝形成Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO₂，期望得到Na₂CO₃。三元体系中反应的离子方程式为： SO₄²^－+ Ca(OH)₂(s)+2H₂O

CaSO₄·2H₂O(s)+2 OH^－
该反应的平衡常数表达式K=_________________________。
往Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH="12.3" [即c(OH^－)=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO₂，进一步处理得到Na₂CO₃。
（2）在Na₂SO₄－Ca(OH)₂－H₂O三元体系中不直接通入CO₂，其理由是_______________________________________________________________。
（3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_____________、______________。
（4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_______________________。
（5）Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃²^－＋H₂O

HCO₃^－＋OH^－。下列说法错误的是_________。
a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
b．通入CO₂，溶液pH减小
c．加入NaOH固体，

减小
d．稀释溶液，平衡常数增大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

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