25℃.将0.01mol CH3COONa和0.002mol HCl溶于水.形成1L混合溶液．回答下列问题:(1)该溶液中存在着三个平衡体系.用电离方程式或离子方程式表示:①H2O?H++OH-H2O?H++OH-．②CH3COOH?CH3COO-+H+CH3COOH?CH3COO-+H+．③CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25℃，将0.01mol CH₃COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列问题：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①

H₂O?H⁺+OH^-

．②

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

．③

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

．
（2）溶液中共有

种不同的粒子（指分子和离子）．
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol?L^-1的是

Na⁺

，浓度为0.002mol?L^-1的是

Cl^-

．
（4）

CH₃COOH

和

CH₃COO^-

两种粒子物质的量之和等于0.01mol．

分析：（1）存在水的电离平衡、醋酸的电离平衡、醋酸根离子的水解平衡；
（2）含水、醋酸分子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子、氯离子、钠离子；
（3）利用原子守恒分析；
（4）利用原子守恒分析．

解答：解：（1）存在水的电离平衡、醋酸的电离平衡、醋酸根离子的水解平衡，分别为H₂O?H⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺、CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案为：H₂O?H⁺+OH^-；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）含水、醋酸分子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子、氯离子、钠离子，共7种微粒，故答案为：7；　
（3）由0.01mol CH₃COONa，则浓度为0.01mol?L^-1的是Na⁺，由0.002mol HCl，则浓度为0.002mol?L^-1的是Cl^-，故答案为：Na⁺；Cl^-；　
（4）由0.01mol CH₃COONa，则CH₃COOH、CH₃COO^-微粒之和为0.01mol，故答案为：CH₃COOH；CH₃COO^-．

点评：本题考查离子反应及溶液中的电离、水解，把握水解和守恒是解答本题的关键，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）A．NH₃ B．SO₃ C．Cl₂ D．BaSO₄ E．酒精 F．CH₃COONH₄
G．HClO．以上物质中属于非电解质的是

ABE

；属于强电解质的是

．
（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁

＜

m₂（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取V_a L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需V_b LNaOH溶液．若a+b＞15，则V_a：V_b=

10^a+b-14

（填表达式），且V_a

＞

V_b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．现有浓度为0.1mol?L^-1的五种溶液：
A．Na₂CO₃；B．NaHCO₃；C．NaAlO₂；D．CH₃COONa；E．NaOH．
这五种溶液的pH由小到大的顺序是

DBACE

（填编号）
（5）常温下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．该溶液中存在的三个平衡体系，它们是：水的电离H₂O?H⁺+OH^-、

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

、

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

（用电离或离子方程式表示）；在此溶液中浓度为0.01mol/L的微粒是

Cl^-

，浓度为0.002mol/L的微粒是

Na⁺

；

NH₄⁺

和

H⁺

两种微粒的物质的量之和比OH^-多0.008mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列比较中，正确的是（　　）

A、同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF＞NaCN

B、物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：2c （Na⁺）=c （S^2-）+c （HS^-）+c （H₂S）

C、0.2 mol?L^-l NH₄Cl 和 0.1 mol?L^-l NaOH 溶液等体积混合后：c （NH₄⁺）＞c （Cl^-）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）

D、将①0.01mol/L的CH₃COOH溶液、②0.01mol/L的盐酸、③pH=12的氨水、④pH=12 的NaOH溶液稀释相同倍数后溶液的pH：③＞④＞①＞②

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科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

25℃时将0.01mol的CH₃COONa和0.002mol的HCl溶于水中形成混合溶液，请将溶液中存在的各种离子。分子按数目多少的顺序排列_________________________；混合溶液中CH₃COO^-和OH^-两种微粒的物质的量之和比H⁺多___________mol。

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科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时将0.01mol的CH₃COONa和0.002mol的HCl溶于水中形成混合溶液，请将溶液中存在的各种离子、分子按数目多少的顺序排列；混合溶液中CH₃COO^-和OH^-两种微粒的物质的量之和比H⁺多 mol。

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