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    Ⅰ.铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。
    请根据题意，完成下列填空：
    (1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为________________。
    (2)向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变血红色。继续滴加双氧水，血红色逐渐褪去，且有气泡产生。
    写出上述变化中，有关反应的离子方程式：
    ①____________________________________；
    ②Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；
    ③11H2O2＋2SCN－=2SO42—＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋
    若生成1 mol N2，H2O2和SCN－的反应中转移电子的物质的量是________ mol。
    (3)根据以上实验，推断Fe2＋、I－和SCN－的还原性由强到弱的顺序为________。
    Ⅱ.某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。
    (4)实验前：①先用0.1 mol·L－1 H2SO4洗涤Fe粉，其目的是__________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入________(写化学式)。
    (5)如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是________、________。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2＋的浓度却没有增大，可能的原因是__________________。

    Ⅰ.(1)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
    (2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O　22
    (3)I－＞Fe2＋＞SCN－
    Ⅱ.(4)除去Fe粉表面的铁锈(Fe2O3)等杂质　N2
    (5)Fe2＋、NH4+　溶液的pH增大，Fe2＋形成了Fe(OH)2(或与溶液中OH－结合)

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E五种化合物，已知它们的阳离子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+，阴离子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-现将它们分别配成0．1mol/L的溶液进行如下实验:
    ①测得C和E溶液显碱性，且碱性E＞C
    ②A与C溶液混合后有白色沉淀和无色无味的气体生成，继续加入E溶液后溶液变澄清
    ③A溶液中加入D溶液后也出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
    ④B溶液中加入E溶液出现白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    根据以上实验，回答下列问题：
    （1） 写出五种物质的化学式
    A           ， B            ， C            ，  D          ， E            。
    （2）按要求写出下列反应的反应方程式：
    A与C 反应的离子方程式：                                       。
    A中加入过量的E溶液后的离子方程式                                     。
    B与E反应后的白色沉淀在空气中最终变成红褐色的化学方程式：                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3—、CO32—的一种。
    (1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)。
    (2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为________。
    A．SO32—     B．SO4— C．CH3COO－    D．SiO32—
    (3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________ (填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_____________________________________。
    (4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：______________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有一无色溶液，其中可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、K＋、CO32—、SO42—等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行四个实验：
    ①蘸取溶液进行焰色反应(透过蓝色钴玻璃)显紫色，
    ②加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，
    ③加入过氧化钠固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，
    ④取100 mL该溶液逐滴加入过量的5 mol·L－1氢氧化钠溶液，生成白色沉淀与加入氢氧化钠的量如图：

    (1)原溶液中一定不存在的离子：____________________________。
    (2)为满足溶液中一定存在的离子要求，一般可溶解两种常见的物质，其化学式为________、________。
    x－y＝________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某混合溶液中可能含有的离子如下表所示:

    可能大量含有的阳离子
    		H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
    可能大量含有的阴离子
    		Cl-、Br-、I-、CO32—、AlO2—
     
    为探究其成分,进行了以下探究实验。
    (1)探究一:
    甲同学取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。

    ①该溶液中一定不存在的阳离子是　                    , 
    一定不存在的阴离子是　　　　　　　　;含有的阳离子其对应物质的量浓度之比为　       ; 
    ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式                。 
    (2)探究二:
    乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
    Cl2的体积(标准状况)
    		11.2 L
    		22.4 L
    		28.0 L
    n(Cl-)
    		2.5 mol
    		3.5 mol
    		4.0 mol
    n(Br-)
    		3.0 mol
    		2.5 mol
    		2.0 mol
    n(I-)
    		x mol
    		0
    		0
     
    ①当起始至通入Cl2的体积为22.4 L时,溶液中发生反应总的离子方程式为　                       ; 
    ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为　                           。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

    由此可知原溶液中

    A．原溶液中c（Fe3+）="0.2" mol·L-1
    B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1
    C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
    D．要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入适量氯水，无现象，再加KSCN溶液，溶液成血红色，则含有Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为＋3、＋2)，设计了如下实验流程：

    （1）第①步反应的离子方程式是________________________________________________。
    （2）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有__________。
    （3）欲使1 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铜单质及其化合物是应用极其广泛的物质。
    (1)铜是氢后金属，不能与盐酸发生置换反应，但将单质铜置于浓氢碘酸中，会有可燃性气体及白色沉淀生成，又知氧化性：Cu2＋>I2，则铜与氢碘酸反应的化学方程式为____________________________________________________。
    (2)已知Cu2O能溶于醋酸溶液或盐酸中，同时得到蓝色溶液和红色固体，则Cu2O与稀硫酸反应的离子方程式为____________________________________；
    Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_____________________________；
    只用稀硫酸来确定某红色固体是 Cu2O与Cu组成的混合物的方法：称取m g该红色固体置于足量稀硫酸中，充分反应后过滤，然后___________________。

    (3)Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解装置如图所示，电解总反应：2Cu＋H2O电解,Cu2O＋H2↑，则石墨应与电源的________极相连，铜电极上的电极反应式为________；电解过程中，阴极区周围溶液pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
    (4)现向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1 L 0.6 mol/L HNO3恰好使混合物溶解，同时收集到2 240 mL NO(标准状况)。若将上述混合物用足量的氢气还原，所得固体的质量为________；若混合物中含有0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗硫酸的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有一无色透明的溶液，要确定是否含有以下离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、Cl－、I－、HCO3－，取该溶液实验如下：

    实验步骤
    		实验现象
    （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙
    		溶液变红色
    （2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热
    		有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
    （3）取少量该溶液，加BaCl2溶液
    		有白色沉淀生成
    （4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液
    		有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
    （5）取少量该溶液，加NaOH溶液
    		有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解
     
    由此判断：
    （1）溶液中肯定存在的离子是___________________________________________________________，溶液中肯定不存在的离子是__________________________________________________________________。
    （2）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)。_________________________________________________________。

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