Question

（10分）A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，A是相对原子质量最小的元素；D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构；C和E同主族，C和E的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍；B和C为同周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

（1）F元素在元素周期表中的位置是______________。

（2）B的氢化物的水溶液呈碱性，用离子方程式表示原因：______________。

（3）A2C2可以制备C2，该反应的化学方程式是______________。

（4）A、B、C 三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式是___________。

（5）E的单质和E的最高价含氧酸的浓溶液加热发生反应，该反应的化学方程式是______________。

 

Answer 1

（1）第三周期VIIA族；（2）NH3·H2ONH4++OH-；（3）2H2O22H2O+O2↑；（4）NH4NO3

（5）S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O

【解析】

试题分析：根据题意可推知：A是H；B是N；C是O；D是Na；E是S；F是Cl。（1）F元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族；（2）B的氢化物的水溶液呈碱性的原因是NH3·H2ONH4++OH-；（3）H2CO2在MnO2作催化剂时发生分解反应可以制备O2，该反应的化学方程式是2H2O2 2H2O+O2↑；（4）A、B、C 三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式是NH4NO3。（5）E的单质和E的最高价含氧酸的浓溶液加热发生反应，该反应的化学方程式是S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O。

考点：考查元素的推断、元素在周期表中中的位置、物质的性质、化学方程式、电离方程式的书写的知识。