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    10．下列各组元素性质递变错误的是（　　）
    A．P、S、Cl原子半径依次减小
    B．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
    C．N、O、F最高正价依次升高
    D．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多

    分析 A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；
    B．同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增大；
    C．主族元素，元素最高正化合价等于其族序数，但O、F元素除外；
    D．同一周期元素，原子最外层电子数随着原子序数增大而增大．

    解答 解：A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，P、S、Cl属于同一周期且原子序数依次增大，所以其原子半径依次减小，故A正确；
    B．同一主族元素原子核对最外层电子吸引力逐渐减小，所以同一主族元素，元素金属性随着原子序数增大而增大，则Li、Na、K、Rb的金属性依次增强，故B正确；
    C．主族元素，元素最高正化合价等于其族序数，但O、F元素除外，故C错误；
    D．同一周期元素，原子最外层电子数随着原子序数增大而增大，所以Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查同一周期同一主族元素周期律，为高频考点，明确同一周期同一主族原子结构、元素性质递变规律是解本题关键，注意规律中的反常现象，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．若阿伏加德罗常数用NA表示，则
    （1）4.83g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是0.03mol，所含H2O分子的数目是9.03×1022个．
    （2）某原子的摩尔质量是M g/mol，一个该原子的真实质量是$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$g．
    （3）现有mg某四原子分子构成的气体，它的摩尔质量为M g/mol，该气体所含原子总数为$\frac{4mNA}{M}$个；若将该气体全部溶于水（不考虑反应）配成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol/L．

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    1．无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是acbd．
    a．加入MnO2粉末  b．点燃A处酒精处
    c．加入浓盐酸  d．点燃D处酒精处
    （2）写出装置A中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）装置B和C中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸．
    （4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果．这种药品可以是碱石灰或氧化钙．
    （5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生，用化学方程式表示其原因：
    氯化铝遇空气中的水蒸气发生水解反应生成Al（OH）3和HCl（白雾）．
    （6）制备过程中随着盐酸浓度的下降，氯气的制取反应会停止．为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00mL，加水稀释到250.00mL．然后从中取出20.00mL，用0.100 0mol•L-1的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH标准溶液24.00mL．则该残余液体中盐酸的浓度为3.00mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．实验室制取Cl2时，可用饱和Na2CO3溶液除去其中的HCl
    B．新制氯水需放在棕色试剂瓶中
    C．漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量的盐酸，漂白效果会增强
    D．向石蕊溶液中通入氯气，溶液先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质的电离方程式，不正确的是（　　）
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    C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．CH3COOH?CH3COO-+H+

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