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    从理论上说氧化还原反应可以设计为原电池。根据反应：

    Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2

    设计一个原电池并写出电极反应，并画出简易图。

    解析：联想铜锌原电池的正、负极和电池总反应，分析氧化还原反应：Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2。铜被氧化，因而作为负极；氯化铁被还原，作为电解质；再选择一种比铜更不活泼的金属或石墨作为电极即可构成原电池。

    答案：负极（铜）：Cu-2e-Cu2+    正极（石墨）：2Fe3++2e-2Fe2+


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    Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2

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    A．如图条件下实验过程中没有热量损失 

    B．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等

    C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒  

    D．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

     

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