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    浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是①Na2CO3溶液；②NaHSO4溶液；③NaCl溶液；④AlCl3溶液（　　）
    A、①＜②＜③＜④
    B、①＜③＜④＜②
    C、②＜④＜③＜①
    D、④＜③＜②＜①
    考点：盐类水解的应用,pH的简单计算
    专题：盐类的水解专题
    分析：这几种物质都是盐，强酸弱碱酸式盐溶液呈强酸性，强酸弱碱盐溶液呈弱酸性，强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，据此判断溶液pH大小．
    解答： 解：碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈弱碱性，硫酸氢钠为强酸酸式盐，硫酸氢根离子完全电离而使其溶液呈强酸性，氯化钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性，氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子水解而使其溶液呈弱酸性，所以浓度相等的这几种溶液pH从小到大顺序是：硫酸氢钠、氯化铝、氯化钠、碳酸钠，
    故选C．
    点评：本题以溶液pH大小判断为载体考查了盐类水解，先根据盐的类型分类，再根据其电离或水解程度进行分类，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-．现做以下实验：
    （1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；
    （2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；
    （3）向混合溶液中滴入Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生．再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；
    （4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色．
    试根据以上实验现象判断：
    这包白色粉末一定含有的离子是
     
    ；一定不含有的离子是
     
    ；并写出参加反应的离子方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
    化学式 电离平衡常数（25℃）
    NH3?H2O Kb=1.77×10-5
    HCN Ka=4.93×10-10
    CH3COOH Ka=1.76×10-5
    H2CO3 Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11              
    （1）25℃时，PH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH-）
     
    mol?L-1
    （2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的PH由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）NH4Cl溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈
     
    性，0.1mol．L-1 NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是
     
    （填化学式）．
    （4）25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小为
     
    ．
    （5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、溶液A的溶质是NaOH
    B、阴极附近溶液pH升高
    C、气体a为氯气，其电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑
    D、与产生气体b的电极相连的是电源的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量．已知碳完全燃烧的焓变△H=-Y kJ?mol-1，则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为（　　） kJ?mol-1．
    A、-Y
    B、-（10X-Y）
    C、-（5X-O.5Y）
    D、+（10X-Y）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验结论中正确的是（　　）
    选项 实验操作及现象 实验结论
    A 向某溶液中加入滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀 原溶液中一定有SO42-
    B 在K2CrO7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 K2CrO7与NaOH溶液发生了氧化还原反应
    C 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡
    D 用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA
    B、常温常压下，46g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA
    C、25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    D、一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知 （CH3COOH）2（g）═2CH3COOH（g），经实验测得不同压强、不同温度下，体系达到平衡状态时平均摩尔质量（
    .
    M
    =
    m总
    n总
    ）如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、该过程的△H＜0
    B、气体压强：P（a）＜P（b）=P（c）
    C、平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）
    D、测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件下进行，以提高乙酸纯度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、在常温常压下，14g N2含有的分子数为0.5NA
    B、25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA
    C、标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4L
    D、2.3g的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NA

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