配制一定物质的量浓度的KOH溶液时.下列操作对实验结果没有影响的A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C．定容时观察液面俯视D．定容时观察液面仰视题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的

A．容量瓶中原有少量蒸馏水	B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时观察液面俯视	D．定容时观察液面仰视

考查溶液配制中实验误差的判定。
A．容量瓶中有少量蒸馏水，对实验无任何影响
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，将导致溶质减小，结果偏低。
C．定容时俯视液面，将导致加入的溶剂减少，结果偏高
D．定容时仰视液面，将导致加入的溶剂增多，结果偏低

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷的装置如下图所示，试管d中装有少量蒸馏水.已知溴乙烷的沸点为38.4^oC，密度为1.43g·ml^-1；
可能存在的副反应有：加热反应过程中反应混合物会呈现黄色甚至红棕色；醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚等。
（1）制备溴乙烷的需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸，在烧瓶中加入这几种物质的顺序是                                       。
（2）小火加热,在烧瓶中发生的主要反应有①NaBr + H₂SO₄＝ NaHSO₄ + HBr
②                                                 .；
（3）冷水的作用                ；d试管中的现象                          ，
（4）用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br₂，欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列供选试剂中最适合的是__________。
A．NaI溶液   　 B．NaOH溶液   　C．Na₂SO₃溶液   D．KCl溶液
（5）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象________________
（6）容器e中NaOH溶液的作用是__________________________________.
（7）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行适当的稀释，其目的是_______。
A．减少副产物烯和醚的生成         B．减少Br₂的生成
C．减少HBr的挥发              D．水是反应的催化剂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H₂SO₄、浓硝酸、6 mol·l^-1 NaOH溶液。

请填写下列空白
（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。正确的操作顺序是
（2）A中可选用的溶液是
（3）实验中发生反应的化学方程式为
（4）若实验中测得样品的质量为W g ，氢气的体积为aL （标准状况），则样品中Al的质量分数为

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）实验室里常用Na₂O₂与H₂O反应快速制取少量的O₂，下面装置用来制取O₂并演示Na在O₂中的燃烧实验。

(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_________________。
(2)写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：_____________。
(3)B装置中盛放的试剂是__________________，其作用是____________。
(4)C装置中观察到的现象是________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）请用下图的装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率。

（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是___________。（填各接口的编号）
（2）实验时甲仪器的作用与原理是____________________________________________。
（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是________________________________。
（4）Ⅳ处观察到的现象是___________________________。
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO₂的转化率会__________。（填“填大”“不变”或“减小”）
（6）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO₂的转化率为______________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

实验室里需要480mL 0.10mol/L的CuSO₄溶液，以下操作正确的是（）

A．称取12.5g胆矾（CuSO₄·5 H₂O），溶于500mL水配成溶液

B．称取12.0g胆矾（CuSO₄·5 H₂O），配成500mL溶液

C．称取1.0g CuSO₄，配成500mL溶液

D．称取12.5g胆矾（CuSO₄·5 H₂O），配成500mL溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(10分)在食品加工领域，应用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我国葡萄酒中二氧化硫的最大使用量为0.2500g/kg，二氧化硫残留量不得超过0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游离的和结合的，因而加人氢氧化钾使之破坏其结合状态，并使之固定S0₂+2KOH ="=" K₂S0₃+H₂0；然后加入硫酸又使二氧化硫游离，K₂S0₃+H₂S0₄ ="=" K₂S0₄+H₂O+S0₂↑；加入过量的I₂氧化S0₂；过量的I₂可用硫代硫酸钠进行滴定，I₂+2Na₂S₂0₃="=" Na₂S₄0₆+ 2NaI。
以下是某实验小组测定某品牌的干白葡萄酒（密度为1.12g/ml）中二氧化硫的含量是否超标的实验方案。
实验步骤：
①用移液管量取50.00ml样品于250ml锥形瓶中，加入25.00 ml1mol/L氢氧化钾溶液，加塞，摇匀；
②静置15min；
③打开塞子，加入25.00ml1：3硫酸溶液使溶液呈酸性，再加入25.00ml0.01000mol/L碘溶液，迅速的加塞，摇匀；
④用滴定管移取步骤

③中溶液25.00ml，加入适量0.1%的A溶液作指示剂，立即用浓度为0.002000mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，并记录消耗硫代硫酸钠溶液的体积；
⑤重复以上实验2次；
⑥数据处理，得出结论。
请回答下列问题：
（1）以上实验方案中步骤③中加碘溶液时发生的离子反应方程式是：              ；
（2）步骤①-③中始终要将锥形瓶加塞进行操作的原因是             ；
（3）步骤④的A溶液最合适的是            ；滴定终点的判断方法是                                                                       ；
（4）步骤④应该选用           (填空“酸式”或“碱式”)滴定管；
（5）该小组三次实验消耗的Na₂S₂0₃溶液的体积数据记录如下：

序号	滴定前/mL	滴定后/mL
①	1.35	19.40
②	1.05	19.00
③	1.58	20.91

根据数据计算该样品中总二氧化硫的浓度为 mol/L，故该干白葡萄酒是（填“合格”“不合格”）产品。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

实验室收集下列气体时，只能用排水法收集的是

A．NO₂

B．NH₃

C．Cl₂

D．NO

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

只有食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质,你无法完成的实验是( )
A鉴别食盐和纯碱
B 检验来自水中是否含氯离子
C 检验鸡蛋壳能否溶于酸
D 出去热水瓶中的水垢(成分:碳酸钙和氢氧化镁)

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