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    如右图所示，在较高温度时，钾、氧两元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，

    则该化合物的化学式为 (    )

    A. KO2        B.K2O2      C.K2O3     D. K2O


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列元素属于第三周期的是                                               (　　)

    A．H              B．N            C．Na          D．K

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从结构上分析推测，CH2＝CHCOOCH2CH3，最不可能具有的性质是

      A．能使溴水褪色                     B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．能水解                           D．能够与Na2CO3溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为

     A．H2与C2H4   Ｂ．CO与C2H4        Ｃ．H2与C4H6       D．CO 与C3Ｈ6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是   （　  　）

    A.s区元素都是金属元素           B.p区元素全部都是非金属元素

    C.d区、ds区和f区由副族元素组成  Ｄ.s区和p区由主族和0族元素组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）                     

    A．1molSiO2晶体内含有2NA个Si—O键

    B．在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA个SO42-

    C．在0.5L 1mol·L－1的盐酸中所含粒子总数为NA

    D．1molSi晶体内含有2NA个Si—Si键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（    ）

      A．分子晶体中一定存在分子间作用力     B．分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸

    C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的金属性越强，失去的电子数就越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    .试以CH2==CH2为原料合成环醚，写出有关反应方程式：____________________。

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系。 

    （1）第二周期元素碳、氮、氧的电负性从大到小顺序为           （用元素符号表示）。

     （2）第四周期元素砷、硒、溴的第一电离能从大到小顺序为                     

    （用元素符号表示）。 

    （3）第 IIIA族元素原子具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质。 

    ①[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为                       ； 

    ②不考虑空间构型，[B(OH)4]－的结构可用示意图表示为                        。

     （4）过渡区元素铜的离子是人体内多种酶的辅因子。某化合物Y 与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图甲所示的离子： 

    ①写出Cu(Ⅰ)的电子排布式                          ； 

    ②该离子中含有化学键的类型有        （选填字母）。

     A．极性键     B．离子键  C．非极性键   D．配位键

    ③向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉 

    淀M，M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的   

    离子方程式                                               。

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