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2.常温下,某溶液 A 中含有 NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、Cl-、SO42-、SO32-,现取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示

下列有关说法正确的是(  )
A.沉淀乙一定可溶于盐酸
B.溶液中一定存在 Na+、Al3+,一定没有 Fe3+、Fe2+、CO32-
C.溶液中一定有 SO42-,可能有 K+、Cl-
D.气体甲、乙均为无色、有刺激性气味

分析 根据流程可知:溶液A通入过量氯水、和过量的碳酸铵溶液后生成白色沉淀甲,该白色沉淀只能为氢氧化铝,氢氧化铁沉淀为红褐色,则原溶液最后一定不存在Fe2+、Fe3+,原溶液最后一定含有Al3+,根据离子共存可知一定不存在SO32-、CO32-;则生成的气体甲只能为二氧化碳气体;向溶液甲中通入氢氧化钡溶液后生成白色沉淀乙,由于碳酸铵过量,白色沉淀乙中一定含有BaCO3,可能含有BaSO4;气体乙为氨气,溶液乙的焰色反应的火焰呈黄色,则原溶液最后一定含有钠离子,据此进行判断.

解答 解:溶液A通入过量氯水、和过量的碳酸铵溶液后生成白色沉淀甲,该白色沉淀只能为氢氧化铝,氢氧化铁沉淀为红褐色,则原溶液最后一定不存在Fe2+、Fe3+,原溶液最后一定含有Al3+,根据离子共存可知一定不存在SO32-、CO32-,则生成的气体甲只能为二氧化碳气体;向溶液甲中通入氢氧化钡溶液后生成白色沉淀乙,由于碳酸铵过量,白色沉淀乙中一定含有BaCO3,可能含有BaSO4,气体乙为氨气;溶液乙的焰色反应的火焰呈黄色,则原溶液最后一定含有钠离子,
A.白色沉淀乙中一定含有BaCO3,可能含有BaSO4,所以如果有硫酸钡则不溶,故A错误;
B.根据分析可知,溶液中一定存在Al3+、Na+,一定不存在SO32-、CO32-、Fe2+、Fe3+,故B正确;
C.可能有 K+、SO42-、Cl-,故C错误;
D.气体甲为二氧化碳,乙为氨气,二者都为无色、易溶于水的气体,二氧化碳无刺激性气味,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了常见气体的性质及检验方法,题目难度中等,明确常见离子的性质为解答关键,注意掌握常见气体的检验方法,试题培养了学生的灵活应用能力.

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