练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    处于平衡状态的反应2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是（　　）
    A、加入催化剂，反应途径将发生改变，△H也将随之改变
    B、升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大
    C、增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
    D、若体系恒容，注人一些H2后达新平衡，H2浓度将减小
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A．反应热只有始态、终态有关，与反应途径无关；
    B．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动；
    C．增大压强，平衡逆反应方向移动；
    D．若体系恒容，加入一些H2后达新平衡，平衡虽然想逆反应方向移动，但不能消除氢气浓度增大．
    解答： 解：A．加入催化剂，降低活化能，反应途径将发生改变，但反应热只有始态、终态有关，与反应途径无关，故反应热不变，故A错误；
    B．正反应为吸热反应，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，硫化氢的分解率增大，故B正确；
    C．正反应为体积增大的吸热反应，增大压强，平衡逆反应方向移动，体系温度升高，故C错误；
    D．若体系恒容，加入一些H2后达新平衡，平衡虽然想逆反应方向移动，但不能消除氢气浓度增大，达新平衡后H2浓度将增大，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，D选项为易错点，学生容易认为平衡向逆反应移动，浓度降低，注意根据平衡移动原理理解或利用平衡常数理解．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：2NO2（g）?N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法正确的是（　　）
    A、反应2NO2（g）?N2O4（g）的正反应为吸热反应
    B、上述过程中，A烧瓶内正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C、上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大
    D、上述过程中，A烧瓶内气体密度减小、B烧瓶内气体密度增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是几种弱电解质的电离平衡常数（25℃）．
    电解质 平衡方程式 平衡常数K
    CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
    H2CO3 H2CO3?H++HCO
     
    -
    3

    HCO
     
    -
    3
    ?H++CO
     
    2-
    3
    		 K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
    NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
    回答下列问题：
    （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO
     
    -
    3
    ③C6H5OH均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为
     
    （填编号）；
    （2）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式
     
    ．
    （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
     
    c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）25℃时，向10m L 0.01mol?L-1苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol?L-1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
     
    ．
    A．若混合液pH＞7，则V≥10
    B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10ml 0.01mol?L-1苯酚溶液中水的电离程度
    （5）如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
    ①T1
     
    T2（填＞、=、＜），T2温度时Ksp（BaSO4）=
     
    ；
    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是
     

    A、加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
    B、在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
    C、蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
    D、升温可使溶液由b点变为d点．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能层均排满，且最外层电子数为1．
    请回答下列问题：
    （1）C原子基态时电子排布式为
     
    ．
    （2）B、C两种元素第一电离能为：
     
    ＞
     
    （用元素符号表示）．试解释其因：
     
    ．
    （3）任写一种与AB_离子互为等电子体的离子
     
    ．
    （4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为
     
    ，其中B原子的杂化类型是
     
    ．
    （5）F（OH）2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式
     
    ．
    （6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图，其化学式为
     
    ，∠EDE=
     
    ；E的配位数是
     
    ；已知晶体的密度为ρg?cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=
     
    cm．（用ρ、NA的计算式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ：某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O，请回答下列问题：
    （1）若A、C、D均是铁的化合物，B是稀硫酸，则A与B反应的化学方程式为
     

    （2）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为
     
    ．
    （3）若A为淡黄色固体，C为无色的气体，则该反应的离子方程式为
     
    ．
    Ⅱ：某些化学反应可表示为：A+NaOH+H2O→C+D．请回答下列问题：
    （1）若A为金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的离子方程式
     
    ．
    （2）若A为非金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的化学反应方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（　　）
    A、Cu2+、H+、Cl-
    B、K+、OH-、CO32-
    C、CO32-、OH-、Cl-
    D、K+、H+、Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是（　　）
    A、均存在电离平衡和水解平衡
    B、存在的粒子种类不相同
    C、均存在c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
    D、均存在c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（　　）
    A、MgSO4
    B、Ba（HCO3）2
    C、Mg（HCO3）2
    D、Ba（OH）2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（　　）种．
    A、15B、16C、17D、18

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案