Question

现有一定数量的CO₂和NO的混合气体，通过足量的Na₂O₂，充分反应后，用排水法收集，结果没有收集到气体，则原混合气体中CO₂和NO的体积比为

[　　]

A．1：1	B：1：2
C：2：3	D：3：2

Answer 1

答案：D
解析：

结果未收集到气体可推知有两种情况发生： (1)NO全部转化为NO2，然后发生以下反应 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 即最后生成的NO2和O2按4：1反应． 从下面反应可知 从反应2NO+O2=2NO2 4　　　2　　　4 可知O2的量应为3L，则根据下面反应可知 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2　　3 可知V(CO2)：V(NO)=6：4=3：2 (2)NO过量，只有部分转化为NO2，则按下式反应 NO2+NO+O2+H2O=2HNO3 即NO2、NO、O2应按1：1：1反应 则根据2NO+O2=2NO2 1　　　　　　　1 可知V(NO)=2，根据反应 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 　　　　　　　　 可知V(CO2)：V(NO)=3:2 因此D为正确答案．