Question

在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）发生反应：H₂（g）+Br₂（g）═2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T₁、T₂，平衡时，H₂的体积分数与Br₂（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、若b、c点的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＞K₂
• B、a、b两点的反应速率：b＞a
• C、为了提高Br₂（g）的转化率，可采取增加Br₂（g）通入量的方法
• D、若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A．该反应是正反应为放热的化学反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动导致平衡常数减小，据此判断；
B．对比两个平衡状态，可以看作向a的平衡状态加入（n₂-n₁）molBr₂建立了化学平衡b，利用速率与平衡移动关系分析；
C．根据增加一种反应物的浓度，能使其他反应物的转化率增大，而本身的转化率降低判断；
D．压缩容器体积若导致物质的状态发生变化，平衡会移动，．

解答： 解：A．根据图象可知，当加入的n（Br₂）均为n₁建立化学平衡后，H₂的体积分数温度T₁的大于温度T₂，该反应是正反应为放热反应，升高温度，平衡逆反应方向移动导致氢气的体积分数降低，所以K₁＜K₂，故A错误；
B．对a和b来说，温度相同，H₂的初始量相同，Br₂的初始量是b＞a，a、b两个平衡状态，可以认为是向a的平衡状态加入（n₂-n₁）molBr₂建立了化学平衡b，而加入Br₂，平衡向正反应方向移动，建立平衡b后，其反应速率要增加，即两点的反应速率a＜b，故B正确；
C．增加Br₂（g）通入量，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，而溴的转化率降低，故C错误；
D．压缩容器体积若导致物质的状态发生变化，平衡会移动，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响，注意增加一种反应物的浓度，能使其他反应物的转化率增大，而本身的转化率降低．