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【题目】25 ℃时,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液20 mL,溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是(

A.HCl溶液滴加一半时,溶液pH7

B.H2CO3Ka1的数量级为10-6

C.pH8时,溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

D.M点:c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)

【答案】C

【解析】

不加酸时,Na2CO3溶液显碱性,随着HCl溶液的加入,溶液由碳酸钠转变为碳酸氢钠,当HCl溶液滴加一半时,两者恰好生成碳酸氢钠,再继续加HCl溶液,溶液逐步由碳酸氢钠转化为碳酸,由此分析。

A.当HCl溶液滴加一半时,两者恰好生成碳酸氢钠,溶液中,以NaHCO3为主,故该溶液呈碱性,溶液pH7,故A正确;

B.由图中可以看出,当c(H+)=106mol/L时,c(H2CO3)c(HCO)H2CO3Ka1=,故B正确;

C.从图中可知当pH值为8时,溶液中的主要溶质为NaHCO3。当加入盐酸的体积为10mL时,恰好生成NaHCO3,此时NaHCO3的物质的量浓度为0.05mol/L,故C错误;

D.由图可知M点的CO32-HCO3-物质的量相等,两者的盐水解溶液呈碱性,pH值为11呈碱性,故离子浓度为:c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H),故D正确;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】水的电离过程为H2OOHH+ ,在25℃35℃时其离子积分别为K25℃=1×10-14 K35℃=2.1×10-14 。则下列叙述中正确的是( )

A.35℃,纯水中C(H+)C(OH)

B.水的电离度α25℃)>α35℃

C.25℃时,向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小

D.某温度下纯水中C(H+) 2×10-7mol/L,则此时的C(OH-) 也为2×10-7mol/L

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【题目】有机物A(C6H12O2)具有果香味,可用作食品加香剂,还可用作天然和合成树脂的溶剂。

已知:① DE具有相同官能团,E的相对分子质量比D大;

E分子含有支链;

F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烃。

(1) B的化学名称为____________D的结构简式_____________

(2) CF分子中所含的官能团的名称分别_________________________

(3) 写出有机物B生成C的化学反应方程式:___________________;反应类型是________

(4) 写出有机物BE反应生成A的化学反应方程式:_______________________;反应类型是________

(5) E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________(不含立体异构) ,并写出任意一种符合条件的同分异构体结构简式__________________

①能与Na反应; ②能发生银镜反应。

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【题目】设阿伏加德罗常数为NA,下列说法不正确的是(

A.常温常压下,30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NA

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D.在电解精炼铜的过程中,当阴极析出32g铜单质时,电子转移数目为NA

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【题目】热化学碘硫循环可用于大规模制氢气,HI分解和SO2水溶液还原I2均是其中的主要反应。回答下列问题:

(1)碘硫热化学循环中,SO2的水溶液还原I2的反应包括:SO2I22H2O3HHSO4-2I-I-I2 I3-。若起始时n(I2)=n(SO2)=1mo1I-I3-HHSO4-的物质的量随()的变化如图所示:

图中表示的微粒:a_____________d____________________

(2)起始时 HI的物质的量为1mo1,总压强为0.1MPa下,发生反应 HI(g) H2(g)+I2(g) 平衡时各物质的物质的量随温度变化如图所示:

①该反应的△H __________________ (“>”或“<”)0

600℃时,平衡分压p(I2)= ______MPa,反应的平衡常数Kp=_____________ (Kp为以分压表示的平衡常数)。

(3)反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的反应机理如下:

第一步:I22I(快速平衡)

第二步:IH2H2I(快速平衡)

第三步:H2II 2HI (慢反应)

①第一步反应_____________ (填 “放出”或“吸收”)能量。

②只需一步完成的反应称为基元反应,基元反应如aAdD = gGhH 的速率方程,v= kca(A)cd(D),k为常数;非基元反应由多个基元反应组成,非基元反应的速率方程可由反应机理推定。H2(g)与I2(g)反应生成 HI(g)的速率方程为v= ________(用含k1k1k2…的代数式表示)。

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【题目】某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质,通过分析实验,下列结论表达正确的是

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