Question

银锌电池的电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，它的充电和放电过程可以表示为：

2Ag+Zn(OH)₂Ag₂O+Zn+H₂O

下列叙述正确的是

A.在放电过程中，电池负极区溶液pH减小

B.在充电过程中，溶液的pH逐渐增大

C.在放电过程中，电子由Ag₂O经外电路流向Zn极

D.充电时，Ag₂O电极发生氧化反应，Zn极发生还原反应

Answer 1

解析：银锌电池作原电池使用，即放电时的电极反应为：

负极：Zn－2e^－+2OH^－===Zn(OH)₂

正极：Ag₂O+2e^－+H₂O===2Ag+2OH^－

当银锌电池充电时(电解)，电极反应为：

阴极：Zn(OH)₂+2e^－===Zn+2OH^－

阳极：2Ag－2e^－+2OH^－===Ag₂O+H₂O

放电时，负极区OH^－消耗，故c(OH^－)减小，从而溶液的pH减小。故A正确；

充电时，阳极消耗OH^－，而阴极区生成等量的OH^－，故溶液中c(OH^－)保持不变，溶液的pH也保持不变。故B不正确；

放电时，Zn为负极，Ag₂O为正极，电子由Zn板经外电路流向Ag₂O极(溶液中正离子由Zn极向Ag₂O极运动，负离子由Ag₂O极向Zn极运动，完成电子运动的循环)。故C不正确；

充电时，Zn板为阴极，Zn(OH)₂发生还原反应；Ag₂O为阳极，Ag发生氧化反应，故D正确。

答案：AD