练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列叙述不正确的是（ ）
    A 金刚石晶胞（）中平均含有的碳原子数、碘晶体晶胞中平均含有的原子数均为8
    B 二氧化硅晶体中最小环上的氧原子数、氯化铯晶体中氯离子的配位数均为6
    C 锌晶胞中锌原子的配位数、氯化钠晶体中距离钠离子最近且相等的钠离子数均为12
    D  33g CH≡C—CH＝CH—CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol
    B
    氯化铯晶体中氯离子的配位数为8，B不正确，其余都是正确的，答案选B。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr。回答下列问题：

    （1）写出基态磷原子的外围电子轨道表示式　　　　　　　　　　　　　　　　
    （2）磷化硼的晶体类型是　　　　　　，B原子的杂化方式是　　　　　。
    （3）电负性：N        B (填“>”、“<”)
    （4）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是　　　原子。
    （5）BBr3分子中，B原子采取sp2杂化，则BBr3属于　　　  （填“极性”或“非极性”）分子。
    （6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是                   　　           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是：
    A．极性分子可能是离子化合物，也可能是共价化合物。
    B．晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子，只要有阴离子，也一定有阳离子
    C．在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质
    D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列数据是对应物质的熔点（单位：℃）                            
    Na2O
    		NaCl
    		AlF3
    		AlCl3
    		BCl3
    		Al2O3
    		CO2
    		SiO2
    920
    		801
    		1291
    		190
    		-107
    		2073
    		-57
    		1723
    据此做出的下列判断中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　(     )
    A、铝的化合物晶体类型完全相同
    B、原子晶体的熔点一定比离子晶体高
    C、同族元素的氧化物一定形成相同类型的晶体
    D、不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学－物质结构与性质】（15分）
    原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题：
    （1）甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为     ；在熔点很高的两种常见单质中，X的杂化方式分别为       、        。
    （2）14g乙的单质分子中π键的个数为___________。
    （3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第
    二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测丁元素的电离能突增应出现在第       电离能。
    （4）戊的基态原子有       种形状不同的原子轨道；
    （5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如图，该晶体中阳离子的配位数为         。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为              。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

    （6）甲、乙都能和丙形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为      

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（1）氮元素基态原子核外未成对电子数为         个；
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____________；
    （3）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________；

    （4）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态
    电子排布式                      ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有              。
    （5）某化合物其组成可用CoCl3·5NH3表示。把CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀。经测定，每1 mol CoCl3·5NH3只生成2 mol AgCl。请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）_____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （附加题2）（2分）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。其氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni2+与Ni3+的离子数之比。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。
    ⑴写出只含有A、B、D、E四种元素的两种常见无水盐的化学式_____________。
    ⑵下图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示__________。E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为_____________________。

    ⑶人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该
    化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以
    用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应
    中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和
    的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
    化学键
    		F—D
    		F—F
    		B—B
    		F—B
    		C═D
    		D═D
    键能/kJ·mol－1
    		460
    		176
    		347.7
    		347
    		745
    		497.3
    ①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：_________。
    a．F与B形成的化合物  b．B与D形成的稳定化合物  c．F的单质
    ②试估算F单质晶体的燃烧热：____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图式表示的是石墨、氯化钠、干冰、金刚石四种晶体中微粒的排列方式

    则这四种物质中对应熔点最低的排列方式是
    A．XB．YC．ZD．W

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案