Question

某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸______mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______等．
（3）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为______g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为______．

Answer 1

（1）设浓盐酸的体积为V，则10mol×V=1mol/L×0.25L，V=0.025L=25mL，故答案为：25；
（2）用胶头滴管定容，用250mL容量瓶配制溶液，故答案为：胶头滴管；250mL容量瓶；
（3）盐酸和锌反应的方程式为：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，设参加反应的锌的质量为x，参加反应的盐酸的物质的量为y．
   Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65g    2mol      22.4L
x       y        0.896L
x=

0.896L×65g

22.4L

=2.6g
y=

2mol×0.896L

22.4L

=0.08mol，
剩余盐酸的物质的量=1mol/L×0.1l-0.08mol=0.02mol，
则氢离子浓度=

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，
故答案为：2.6；0.2mol/L．