如图装置可以用来制取某些气体．
（1）该装置可以制备乙炔气体，圆底烧瓶中盛放的物质是 （填电子式）分液漏斗中盛放的是 ，目的是 ．
（2）实验室中制备乙炔的反应原理是 ．
（3）用此方法制取的乙炔气体通常混有H2S气体，如何除去？ （填化学试剂）
（4）还能用该装置制备和收集的气体有（答出任意一种即可） ．
（5）若用来制备乙烯气体，需要对装置进行改进，将分液漏斗改成温度计，温度计的水银球放置的位置是 ，改进时还需要的玻璃仪器是 ．
考点： 实验装置综合；常见气体制备原理及装置选择．
分析： （1）实验室常用块状固体碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔制备乙炔据此结合装置进行解答；
（2）实验室中制备乙炔的反应原理块状固体碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔；
（3）制取的乙炔气体通常混有H2S气体，通过硫酸铜溶液除去；
（4）根据该装置为固体和液体反应不需要加热的反应，生成的气体可用排水法收集，据此解答；
（5）用乙醇制取乙烯时的温度计，因测量的溶液的温度，需将温度计的下端插入液面以下；加热还需酒精灯；乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应．
解答： 解：（1）制取乙炔反应为固体和液体不需加热的反应，实验室常用块状固体碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔反应为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，分液漏斗装的是液体药品，所以圆底烧瓶中盛放的物质是固体CaC2，属于离子化合物，电子式为：
，分液漏斗中盛放饱和食盐水减弱反应的剧烈程度，使反应产生乙炔的速率平缓，
故答案为：；饱和食盐水；使反应产生乙炔的速率平缓；
（2）实验室中制备乙炔的反应原理块状固体碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（3）制取的乙炔气体通常混有H2S气体，通过硫酸铜溶液除去，CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，故答案为：CuSO4溶液；
（4）该装置为固体和液体不需要加热的反应，分液漏斗装的是液体药品，可以通过控制分液漏斗滴加液体速率，来控制反应的速度，生成的气体难溶于水，可用排水法收集，实验室用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑，生成的氧气难溶于水，可用该装置；实验室用锌粒与稀硫酸反应制备氢气，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成的氢气难溶于水，可用该装置；
故答案为：O2或H2；
（5）乙醇在浓硫酸加热170℃发生消去反应生成乙烯气体CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O，因需测量溶液的温度，用乙醇制取乙烯时的温度计下端需插入液面以下，加热还需酒精灯，
故答案为：插入液面下；酒精灯．
点评： 本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，注意气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，题目难度中等．
新课标阶梯阅读训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（ ）
选项 实验器材（省略夹持装置） 相应实验
A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 CuSO4溶液的浓缩结晶
B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去BaSO4中少量的BaCO3
C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体NaCl配制0.5mol•L﹣1的溶液
D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI
A． A B． B C． C D． D
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科目：高中化学 来源： 题型：
Cu(OH)2在水中存在着如下溶解平衡：Cu(OH)2 (s)
Cu2+ (aq)+ 2OH- (aq)，在常温下Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。某CuSO4溶液中，c(Cu2+)=0.02 mol • L﹣1，在常温下要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于
| A.2 | B.3 | C.4 | D.5 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于苯酚的叙述中，错误的是（ ）
A． 其水溶液显强酸性，俗称石炭酸
B． 其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗
C． 其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶
D． 碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后不会放出二氧化碳
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科目：高中化学 来源： 题型：
某种“光敏性高分子”材料在荧光屏及大规模集成电路中应用广泛．其结构可表示为：
对该“光敏性高分子”叙述正确的是（ ）
A． 化学式为（C11H11O2）n
B． 它能发生加成反应，不能发生水解反应
C． 它可以和FeCl3溶液发生显色反应
D． 1mol该分子最多能和4nmolH2发生加成反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
五种短周期元素的某些性质如表所示（其中Z、M、W为同周期元素）．下列说法不正确的是（ ）
| 元素代号 | Y | X | W | M | Z |
| 原子半径（×10﹣12m） | 64 | 73 | 78 | 96 | 113 |
| 主要化合价 | ﹣1 | +5、﹣3 | +7、﹣1 | +4、﹣4 | +3 |
|
| A． | 由M与W形成的化合物是含有极性键的极性分子 |
|
| B． | X与M之间形成的化合物，其晶体是原子晶体 |
|
| C． | 由M元素形成的晶体，是太阳能光伏发电的主要材料，工业上制取M单质，可通过置换反应原理来生产 |
|
| D． | Y与Z元素形成的[ZY6]3﹣，离子中存在配位键，该离子构型呈正八面体 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如表：
| X | 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分 |
| Y | 地壳中含量居第一位 |
| Z | 短周期中其原子半径最大 |
| Q | 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备 |
| M | 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6 |
（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式 ．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是 （填序号）．
A．原子半径：Rb＞I B．RbM中含有共价键
C．气态氢化物热稳定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
（3）若XM3最初水解产物是XH3和HMO，则X、M元素的电负性大小顺序是：X M（（填＞、＜、或=）；若已知磷与M元素电负性关系是：P＜M，则PM3水解的化学反应方程式是 ．
（4）已知QM3的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华，则QM3是 （填“离子化合物”或“共价化合物”），如何通过实验判 ．在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算成标准状况时）为11.92g/L，则QM3的结构式为 ．
（5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式 ．
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