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    对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

    A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

    B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

    C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色仍无色

    D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、四氯化碳和水互不相溶且四氯化碳的密度比水大，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，故溶液分层，下层为溶有碘的四氯化碳，显紫色，故A错误；B、生成的氨气溶于水形成氨水，和氯化铝反应生成白色沉淀且不溶于氨水中，故B错误；C、铁离子遇硫氰酸根显红色，常用硫氰酸钾检验铁离子的存在，故C错误；D、氧化钙有吸水性，使硫酸铜饱和溶液中的水减少，故析出晶体，故D正确。

    考点：本题考查物质的性质、实验基本操作、实验现象的判断。

     

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    A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B．K+、CO32-、Cl—、NO3—

    C．NH4+、Na+、SO42-、NO3— D．Na+、K+、NO3—、SO32—

     

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    B．放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4

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    D．充电时，该电池的正极接电源的负极

     

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    （1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_________（写化学式）转化为可溶性物质。

    （2）第②步反应的离子方程式：□ ＋□＋□ ＝□MnO2↓+□Cl2↑＋□

    （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、________、________、________，

    已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有________（写化学式）。

    （4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要________mol NaClO3。

     

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    A． B．

    C． D．

     

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    下列说法正确的是

    A．和的中子数相同 ，所以和 互为同位素。

    B．1 mol CH4与1 mol NH所含质子数相等

    C．等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等

    D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质

     

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    （1）首先加入NH4NO3溶液，检验 （填离子符号）；

    （2）其次加入 （填物质名称），检验CO32—；此过程可观察到的现象是 ；

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