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    某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：

    （1）开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为：______________，试剂瓶B中可以观察到的现象是_____________________。
    （2）数分钟后夹上夹子e，则试剂瓶B中可以观察到的现象是____，B中反应的离子方程式是_____________。
    （3）如果开启活塞f放掉约2/3液体，此时试剂瓶B中可能出现的现象是____________________，B中反应的化学方程式是_____________________。
    （1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑  导管口有气泡冒出   
    （2）A中溶液进入B，立即产生白色沉淀       H+ + OH－= H2O，   Fe2+ + 2OH－＝ Fe(OH)2↓
    （3）沉淀逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色，       4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝ 4Fe(OH)3

    试题分析：Fe与稀硫酸发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑其离子方程式为：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑。A中产生的气体通过导气管到B的溶液中，会看到在导气管口产生气泡。（2）数分钟后夹上夹子e，A中还在继续反应产生气体，使容器A的气压增大，这时A中反应产生的FeSO4就会被压入到B容器中，与NaOH溶液反应产生白色Fe(OH)2沉淀。B中反应的离子方程式是H+ + OH－= H2O，Fe2+ + 2OH－＝ Fe(OH)2↓（3）如果开启活塞f放掉约2/3液体，因为空气的进入，白色不稳定的Fe(OH)2会被氧化为红褐色的Fe(OH)3.因此此时试剂瓶B中可能出现的现象是沉淀逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色。反应的化学方程式是4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝ 4Fe(OH)3。2的制取与性质的知识。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
    提出假设
    假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
    （1）若假设1成立，则实验现象是_____________________________________________。
    （2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？________。简述你的理由(不需写出反应方程式)____________
    ________________________________________________________________________。
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是________，写出发生反应的离子方程式________________________________。
    探究延伸
    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数，取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为________。
    （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分别生成沉淀的pH如下：
    物质
    		Cu(OH)2
    		Fe(OH)2
    		Fe(OH)3
    开始沉淀pH
    		6.0
    		7.5
    		1.4
    沉淀完全pH
    		13
    		14
    		3.7
     
    实验室有下列试剂可供选择：A.氯水　B．H2O2　C．NaOH　D．Cu2(OH)2CO3
    实验小组设计如下实验方案：

    试回答：
    ①试剂1为________(填字母，后同)，试剂2为________。
    ②固体X的化学式为____________________________________________________。
    ③操作Ⅰ为___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（  ）
     
    		操作、现象
    		解释
    A
    		向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝
    		Fe3+能与淀粉发生显色反应
    B
    		把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点
    		铁在潮湿的空气中易生成Fe（OH）3
    C
    		向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生
    		说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气
    D
    		新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色
    		说明Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    把2.0 molCuSO4和1.0 molH2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：  
    （1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度

    （2）混合液中和的物质的量浓度

    （3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度。c(Fe2＋)=_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某课题组研究以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺，其设计的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4，则该反应的化学方程式                 ；
    （2）“酸溶”中反应的离子方程式为                                     ；
    （3）“过滤”后滤液中金属阳离子有                   ；
    （4）“氧化”中使用的氧化剂最好是                    ；
    （5）该工艺流程中产生的SO2会污染空气并形成酸雨，下列物质：①BaCl2②品红③石灰乳 ④O2，用于吸收SO2最好的是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

    已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
    （1）固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为            。
    （2）滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是               
                   。涉及的离子方程式为                   、
                    （不必书写Cu2O与盐酸的反应）。检验滤液A中Fe2+的试剂为            （填试剂名称）。
    （3）将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为  __ （填序号）。
    A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液C．氨水D．二氧化碳
    金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属铜不溶于稀硫酸，但可溶于铁盐溶液。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。
    （1）写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式_______________________________________。
    （2）若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是_________g，溶液中的c(SO42—)＝__________mol/L。
    （3）若欲在如图所示的装置中发生（1）中的反应，则：X极是                （正、负极），电极反应式                         。Y极的材料是                       ，电极反应式                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    由于氢氧化亚铁在空气中能迅速被氧气氧化成氢氧化铁，因此要观察到氢氧化亚铁的颜色往往较为困难。某研究性学习小组的同学经过讨论后，设计出了三套能较长时间观察Fe(OH)2沉淀颜色的装置，如图。

    1.根据装置①，要想达到实验目的，应先挤胶头滴管_______（填“A”或“B”）
    2.利用装置②，所用试剂为NaOH溶液、铁屑、稀硫酸，
    （1）试管A中加入的试剂是_________试管B中加入的试剂是_______
    （2）为了制得Fe(OH)2白色沉淀，现准备进行如下操作：先向试管A和B中加入试剂，然后_____（“打开”或“关闭”）止水夹，塞紧塞子，接下来的实验步骤是____________________
    3.装置③时利用电解原理来达到实验目的的。
    （1）电极材料是铁棒（Fe）和碳棒（C），A极应为_______（填材料的元素符号）
    （2）电解质溶液可选用__________（填选项序号）
    A.NaCl溶液   B.CuSO4溶液     C.Na2SO4溶液      D.NaOH溶液
    （3）该实验准备选用一种有机物来起到隔绝空气的作用，该有机物可以是__________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，进行如下实验：

    Ⅰ．甲同学根据如下流程进行实验，回答以下问题：
    （1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有   、   （填仪器名称）
    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式   。
    （3）将沉淀物置于坩埚中加热至恒重后，冷却至室温，称量剩余固体和坩埚的质量，计算。
    实验中加热至恒重的目的是   。
    （4）若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是   。
    Ⅱ．乙同学提出，还可以采用以下方法来测定：

    （1）溶解样品改用了硫酸，用离子方程式指明不再用盐酸原因是   ；
    （2）若要用实验证明操作Ⅱ所得滤液中不存在Fe3+，其最可靠的化学方法是   ；
    （3）若滴定用掉c mol／L KMn04溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是   。

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