Question

17．Na₂O₂、Cl₂、SO₂等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（　　）

• A． Na₂O₂、Cl₂、SO₂使品红溶液褪色原理不同
• B． Na₂O₂和SO₂反应时，过氧化钠既作氧化剂又作还原剂
• C． 为了褪色更快，可同时向品红溶液通入等物质的量Cl₂和SO₂
• D． 可用H₂S溶液来区别Cl₂和SO₂

Answer 1

分析 A．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，Na₂O₂与次氯酸都是具有强氧化性漂白，二氧化硫化合漂白，不稳定；
B．Na₂O₂和SO₂反应时生成Na₂SO₄；
C．SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反应，二者反应生成H₂SO₄和HCl，发生：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，不再具有漂白性；
D．H₂S溶液与Cl₂和SO₂反应都生成硫单质．

解答 解：A．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，Na₂O₂与次氯酸都是具有强氧化性漂白，二氧化硫化合漂白，不稳定，所以Na₂O₂、Cl₂、SO₂使品红溶液褪色原理不同，故A正确；
B．Na₂O₂和SO₂反应时生成Na₂SO₄，过氧化钠仅作氧化剂，故B错误；
C．SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反应，二者反应生成H₂SO₄和HCl，发生：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，盐酸和硫酸没有漂白性，所以不再具有漂白性，故C错误；
D．H₂S溶液与Cl₂和SO₂反应都生成硫单质，所以不能用H₂S溶液来区别Cl₂和SO₂，故D错误；
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及漂白原理的分析、氧化还原反应、氯气、二氧化硫性质等，是对基础知识的考查，难度不大．