Question

一定温度下将1mol　SO₃　　放入1L的反应器内，当反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）　平衡时，容器内有0.6molSO₂，此反应的平衡常数为多少．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：化学平衡常数=生成物平衡浓度系数次方之积与反应物平衡浓度系数次方之积的比．

解答： 解：2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）
开始 1mol       0        0  
反应 0.6mol    0.6mol   0.3mol
平衡 0.4mol    0.6mol   0.3mol
SO₃（g）、SO₂（g）、O₂（g）的平衡浓度分别 0.2 mol/L、0.3 mol/L、0.15 mol/L，
平衡常数K=

(0.3mol/L)2×0.15mol/L

(0.2mol/L)2

=0.34mol/L，
则2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常数K=

1

0.34

=2.94；
答：此反应的平衡常数为2，94；

点评：本题考查了化学平衡常数的含义，它反映了反应物的转化程度，且只受温度的影响，与反应物、生成物的浓度无关，逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数，题目较简单．