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    右图是已经合成的一种硫氮化合物的分子结构，下列说法中正确的是

    A．该物质属原子晶体

    B．该物质具有很高的熔、沸点

    C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

    D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲醇是一种很好的燃料，被称为21世纪的新型燃料．
    工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H1=-116kJ?molˉ1
    （1）已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?molˉ1
               H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O （g）△H3=-242kJ?molˉ1
    1mol甲醇燃烧生成CO2和水蒸气放出
    651
    651
    kJ的热量．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下在VL容器中制备甲醇．
    ①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
    BD
    BD
    ．
    A．升高温度                    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入1mol CO和3mol H2
    ②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号 T（℃） n（CO）/n（H2） P（MPa）
    1 150 1/3 0.1
    2 a 1/3 5
    3 350 b 5
    A．则上表中剩余的实验条件数据：a=
    150
    150
    、b=
    1/3
    1/3
    ．
    B．根据反应特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强P1=
    0.1
    0.1
    MPa．
    ③100℃时，CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为
    4a2
    V2
    4a2
    V2

    （用含a、V的代数式表示）．
    （3）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，而甲醇燃料电池具备甲醇燃料容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源．右图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型．写出其电极反应式
    正极：
    3O2+12e-+12H+→6H2O
    3O2+12e-+12H+→6H2O

    负极：
    2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2
    2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位――“奖赏中心”，给予柔和的电击，   便会处于似乎极度快乐的状态。人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如右图：

    （1）多巴胺分子式：      ▲     ；                                               

    （2）试判断多巴胺能发生的化学反应      ▲     ；

    A．加成      B．取代       C．氧化       D．水解

    （3）写出一种符合下列条件的与多巴胺互为同分异构体的物质的结构简式：    ▲     。

    ①属于1、3、5三取代苯并且苯环上直接连有一个羟基和一个氨基

    ②分别能与钠和氢氧化钠反应，且消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2︰1

    （4）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌汞齐还原水解而得。合成过程表示如下：

    写出反应②的化学方程式：                   ▲                       

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年宁夏高三上学期第五次月考（理综）化学部分 题型：填空题

    甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。

    （1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：

    CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2(g)……Ⅰ

    CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为        。

    ②图中的P1     P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为        。

    ③该反应的△H     0(填“<”、“>”或“=”)。

    （2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)；△H<0……Ⅱ。

    ④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是      。

    A．升高温度                    B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入1mol CO和3mol H2

    ⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

     

    A．则上表中剩余的实验条件数据:a=________  b=_______

    B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=_________MPa。

     

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    科目：高中化学 来源：2011年浙江省金华市兰溪市厚仁中学高考化学冲刺试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是一种很好的燃料，被称为21世纪的新型燃料．
    工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H1=-116kJ?molˉ1
    （1）已知：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?molˉ1
               H2（g）+O2（g）=H2O （g）△H3=-242kJ?molˉ1
    1mol甲醇燃烧生成CO2和水蒸气放出    kJ的热量．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下在VL容器中制备甲醇．
    ①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是    ．
    A．升高温度                    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入1mol CO和3mol H2
    ②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号T（℃）n（CO）/n（H2）P（MPa）
    11501/30.1
    2a1/35
    3350b5
    A．则上表中剩余的实验条件数据：a=    、b=    ．
    B．根据反应特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强P1=    MPa．
    ③100℃时，CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为   
    （用含a、V的代数式表示）．
    （3）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，而甲醇燃料电池具备甲醇燃料容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源．右图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型．写出其电极反应式
    正极：   
    负极：    ．

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