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    (10分) 按下列要求回答：现有： ①BaCl2；②冰；③NH4Cl；④Na2SO4；⑤干冰；⑥碘片 六种物质。
    (1) 属于离子化合物的是__________(填序号，下同)，物质中只有离子键的物质有________，
    属于共价化合物的是________。
    (2) 熔化时不需要破坏化学键的是__________，熔点最低的是__________。

    (1) ①③④   ①    ②⑤    (2) ②⑤⑥   ⑤

    解析试题分析：（1）离子化合物中含有离子键，①BaCl2③NH4Cl④Na2SO4三种化合物中含有离子键，而③NH4Cl④Na2SO4这两种化合物中除了含有离子键外还有共价键；在共价化合物中只有共价键，②冰⑤干冰中只有共价键，属于共价化合物。
    （2）②冰⑤干冰⑥碘片三种物质溶于水是不需要破坏化学键；熔点最低的是分子晶体，在分子晶体中，熔点最低的是分子间作用力最小的，故为⑤干冰。
    考点：离子键与共价键化学键和离子化合物与共价化合物的关系

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列观点正确的是（  ）

    A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
    B．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用
    C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键
    D．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是 　

    A．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
    C．由共价键形成的分子一定是共价化合物
    D．硫酸分子中有H＋和SO42－两种离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    按要求回答下列问题：
    （1）硫酸铜水溶液中含有的水合铜离子化学式为________。向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，生成深蓝色的配合离子化学式为________，再向反应后的溶液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体的化学式为________。
    （2）试比较和的沸点高低并说明理由_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （16分）
    （1）下列五种物质中，①Ar  ② CO2 ③ SiO2 ④ Ba(OH)2  ⑤ K2S，
    含有共价键的物质有_______________________________ （填序号）
    分别写出 CO2 、 Ba(OH)2的电子式_______________________________
    （2）在蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热，稀硫酸的作用_____________________________
    向上述溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热未见砖红色沉淀，其原因是_______________________________
    （3）请用下列物质的转化或分离方法的序号填空（每一项只填写一种方法）。
    ①溶解  ②裂解  ③分馏 ④裂化  ⑤干馏  ⑥蒸馏  ⑦电解  ⑧过滤  ⑨萃取
    把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等_______________________________  
    从原油中分离出汽油、煤油、柴油等_______________________________
    将重油转化为汽油_______________________________
    将海水淡化_______________________________
    从海水得到的无水MgC12中提取金属镁
    （4）乙烯和丙烯（C3H6）既可以分别发生加聚反应形成聚合物，也可以按一定比例相互发生加聚反应形成聚合物。
    请写出三种有关聚合物的结构简式            、            、           
    （5）形成该聚合物 的单体有 ______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (5分）在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中
    （1）CO32-的价层电子对的空间构型为      
    （2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是                 。
    （3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是                   。
    （4）以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是                     。
    （5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
    （1）下列粒子中可能存在配位键的是       

    A．CO2B．H3O＋C．CH4D．[Ag(NH3)2] +
    （2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，会有蓝色沉淀产生，继续滴加，沉淀溶解，溶液变成深蓝色。请写出沉淀溶解的离子方程式                。
    （3）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)、CoCl3·4NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
    ①CoCl3·5NH3           ②CoCl3·4NH3（紫色）         

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。
    请回答下列问题：
    (1)Na3N的电子式是____________，该化合物是由________键形成的。
    (2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。
    (3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。
    (4)比较Na3N中两种微粒的半径：
    r(Na＋)________r(N3－)(填“＞”“＝”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于晶体的说法中,不正确的是
    ①晶体中粒子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性;
    ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体;
    ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点;
    ④MgO和NaCl两种晶体中， MgO的晶格能较小，所以其熔点比较低
    ⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列;
    ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定;
    ⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同

    A．①②③ B．②③⑦
    C．④⑤⑥ D．②③④

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