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    19．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：

    ①将4.4g该有机物完全燃烧，生成 0.2mol CO2和3.6g水；
    ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图；
    ③A的核磁共振氢谱如图2：
    试回答下列问题：
    （1）有机物A的相对分子质量是88．
    （2）有机物A的实验式是C2H4O．
    （3）有机物A的分子式C4H8O2；
    （4）红外光谱上发现A有-COOH和2个-CH3则有机物A的结构简式（CH3）2CHCOOH；
    （5）写出A的两种同分异构体CH3CH2COOH、CH3COOCH3（或HCOOCH2CH3）．

    分析 （1）根据图1中的质谱图可以判断该有机物的相对分子质量；
    （2）根据n=$\frac{m}{M}$计算出4.4g该有机物及3.6g水的物质的量，然后利用质量守恒确定其分子式，然后可确定其实验式；
    （3）根据（2）可知该有机物的分子式；
    （4）根据题意可知，该有机物分子中含有1个-COOH和2个-CH3，结合其分子式可确定其结构简式；
    （5）A为（CH3）2CHCOOH，其同分异构体可能为饱和一元羧酸，有可能是酯类物质，据此写出满足条件的有机物的同分异构体．

    解答 解；（1）用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图，根据该有机物的质谱图可知，其相对分子质量为88，
    故答案为：88；
    （2）4.4g该有机物的物质的量为：$\frac{4.4g}{88g/mol}$=0.05mol，3.6g水的物质的量为：$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，
    根据质量守恒，该有机物分子中含有C、H原子数为：N（C）=$\frac{0.2mol}{0.05mol}$=4、N（H）=$\frac{0.2mol×2}{0.05mol}$=8，其分子中含有C、H的总原子量为：12×4+1×8=56，说明该有机物分子中还含有O元素，含有氧元素的个数为：$\frac{88-56}{16}$=2，所以该有机物的分子式为：C4H8O2，其实验式为：C2H4O，
    故答案为：C2H4O；
    （3）根据（2）可知，该有机物的分子式为：C4H8O2，
    故答案为：C4H8O2；
    （4）红外光谱上发现A有-COOH和2个-CH3，结合该有机物分子式C4H8O2可知，其结构简式为：（CH3）2CHCOOH，
    故答案为：（CH3）2CHCOOH；
    （5）A为（CH3）2CHCOOH，其分子式为C4H8O2，其同分异构体可能为饱和一元羧酸，有可能为酯类物质，满足体积的有机物有：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3，
    故答案为：CH3CH2COOH、CH3COOCH3（或HCOOCH2CH3）．

    点评 本题考查了有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，明确质谱图、核磁共振氢谱的含义为解答关键，注意掌握质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用方法，试题知识点较多，综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    8．根据下列操作及现象，所得结论正确的是（　　）
    序号操作及现象结论
    A溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色产生的气体为乙烯
    B将0.1mol•L-1氨水稀释成0.01mol•L-1，测得pH由11.1变成 10.6稀释后NH3•H2O的电离程度减小
    C常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32-＞HCO3-
    D向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大
    A．AB．BC．CD．D

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    10．下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　）
    A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
    B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
    C．N、O、F第一电离能依次增大
    D．Na、K、Rb电负性逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得．A在催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应，在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应（部分反应物未标出）．B、D均为酯，B的分子式为C5H10O3，D的分子式为C5H8O4．

    （1）化合物的结构简式：BCH3CH（OH）COOCH2CH3；DCH3COOCH（CH3）COOH．
    （2）化学方程式：A→E；A→F．

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    14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．-CHO的电子式：B．丙烷分子的比例模型为：
    C．顺-1，2-二溴乙烯结构式为：D．1，4-二甲苯的结构简式为：

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    4．下列叙述中正确的是（　　）
    A．周期表中第VA族元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
    B．O${\;}_{2}^{2-}$与S2-具有相同的质子数和电子数
    C．氕、氘、氚分别与O原子形成的水H2O、D2O、T2O的化性质不同
    D．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

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    11．氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用．请回答下列问题．
    （1）氮原子的原子结构示意图为
    （2）氮气的电子式为：N??N：，在氮气分子中，氮原子之间存在着1个σ键和2个π键．
    （3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：（均填“大于”“小于”或“等于”）
    ①氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能；
    ②N2分子中N-N键的键长小于白磷分子中P-P键的键长．
    （4）氮元素的氢化物（NH3）是一种易液化的气体，请阐述原因是氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化．
    （5）配合物[Cu（NH3）4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物[Cu（NH3）2（N2H4）2]Cl2中含有配位键的个数为4．

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    8．苯丙烯具有（A）、（B）两种位置异构体，其中（A）具有顺式和反式两种异构体，请写出它们的结构简式．
    （A）；（B）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．大气污染问题日益引起全民关注．

    （1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的颗粒物．下列说法不正确的是bc（填字母序号）．
    a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
    b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害
    c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
    d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染
    （2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）2．（如图1）
    ①硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2SO4．
    ②CaSO4可以调节水泥的硬化时间．尾气中2molSO2被石灰乳逐渐吸收最终生成了1mol CaSO4，该过程中转移的电子数目为2NA
    ③Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等．尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO2）2的化学方程式NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O．
    （3）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注．工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图2：
    ①在阳极区发生的反应包括4OH--4e-═2H2O+O2↑和H++HCO3-=H2O+CO2↑．
    ②简述CO32-在阴极区再生的原理阴极H+放电OH-浓度增大，OH-与HCO3-反应生成CO32-，CO32-再生．
    ③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇，工业上利用该反应合成甲醇．
    已知：25℃，101KPa下：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2 （g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
    写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50 kJ/mol．

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