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    由(m、n均大于0)的原子构成的单质，与盐酸反应有可燃性气体生成．该结构中n和m的关系，正确的是

    [　　]

    A．

    m＞n

    B．

    0＜n＜10

    C．

    m＝10－n

    D．

    m＜4

    答案：D
    解析：

    金属单质能够和盐酸反应生成可燃性的氢气，其最外层电子数为1～3．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸．中和反应、盐类的水解也是复分解反应，盐类的水解反应的逆反应是中和反应．盐类的水解反应中，弱酸强碱盐中弱酸根离子对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解．
    已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
    pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3
    （1）请根据上述信息判断下列反应不能发生的是
    AD
    AD
    （填编号）．
    A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
    C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
    E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
    F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    （2）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律．下列变化都属于复分解反应：
    ①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
    ②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体
    ③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．
    根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为
    反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
    反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
    ．
    （3）物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是
    ①④②③⑤
    ①④②③⑤
    （填编号）．
    ①C6H5OH（苯酚）　②CH3COOH　③HClO4　④HClO　⑤H2SO4
    （4）一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，则水的电离程度最大的是
    ③
    ③
    （填编号）．
    （5）25℃时，M酸溶液的pH=a，N碱溶液的pH=b．
    ①若X为强酸，Y为强碱，且a+b=14，若两者等体积混合后，溶液的pH=
    7
    7
    ，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是
    酸为二元强酸，碱为一元强碱
    酸为二元强酸，碱为一元强碱
    ．
    ②若X的化学式为HR，Y的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为
    R-
    R-
    （填离子符号）；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系正确的是
    c e
    c e
    （填序号）．
    a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
    b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
    d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
    e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知：在25时H2O?H++OH-，KW=10-14；CH3COOH?H++CH3COO-，Ka=1.8×10-5
    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值
    减小
    减小
    （填“增大”或“减小”或“不变”）
    （2）醋酸钠水解的离子方程式为
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
    ．当升高温度时，C（OH-）将
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”“不变”）；
    （3）0.5mol?L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol?L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为
    小于
    小于
    ，a与b的关系为
    大于
    大于
    （填“大于”“小于”“等于”）；
    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+）
    小于
    小于
     c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），
    （6）若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL．混合而得，则下列说法不正确的是
    BC
    BC
    ．
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol?L-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH-）为2.2×10-5mol?L-1，（不考虑溶液体积变化）以上三种金属离子中
    Cd2+、Zn2+
    Cd2+、Zn2+
    能生成沉淀，原因是
    [OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3、5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11 ，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17 ，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．
    [OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3、5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11 ，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17 ，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．

    （KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
    （8）取10mL 0.5mol?L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=
    1×10-12
    1×10-12
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届福建师大附中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO2　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜  ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　

     请用以上物质回答下列问题。（填序号）

    （1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    （2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　 ；

    （Ⅱ）（4分）

    某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白

    醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。

    （1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，  

    A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　mL。

    （2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次

        所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实

        验结果记录如下：  

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗NaOH溶液体积/mL

    26.02

    25.35

    25.30

    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，

    其原因可能是　　　　　　　　 。

    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

    B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

    C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗

    D．滴定结束时，俯视读数

    （3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：

    c＝　　　　　     　　　 。

    （Ⅲ）（15分）

    已知：在25时H2OH++OH-　KW=10-14　 CH3COOH H++ CH3COO－　Ka=1.8×10-5

    （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）

    的比值　   　 （填“增大”或“减小”或“不变”）

    （2）醋酸钠水解的离子方程式为　　　　　　　　 。当升高温度时，C(OH—)将　　　　

    （填“增大”“减小”“不变”）；

    （3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠

    的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系

    为　　　　　　　　　 ，a与b的关系为　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

    （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　       　　　 。

    （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

    （6）若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，则下列说法不正确的是____________。

    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1

    B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7

    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

    （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固

    体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中

    　　　　            能生成沉淀，原因是　　                             　

    （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）

    （8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）

     =　　　    　。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在短周期中，由质子数为n，M层上电子数是m（m、n均大于0）的原子构成的单质，与盐酸反应有可燃性气体生成。则该原子结构中n和m的关系，正确的是   （    ）

    A．m>n      B．0<n<10   C． m=10-n D．m<4

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