Question

【题目】盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液各100 mL并进行相关实验，据此回答下列问题：

（1）常温下上述三种溶液的PH由大到小的顺序是____________________。

（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为5，则可以估算出醋酸的电离常数约为__________________；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中的值将_________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

（3）将浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和氨水等体积混合，则：①所得混合溶液显_______性(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是__________________(用离子方程式表示)。

②所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______。

Answer 1

【答案】 氨水>醋酸》盐酸 10-9 减小 酸性 NH4++H2O NH3.H2O+H+ c(Cl+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

【解析】（1）0.1 mol·L－1氨水、醋酸、盐酸三种溶液，氨水是碱，pH最大，盐酸是强酸，pH最小，在常温下三种溶液的PH由大到小的顺序是:氨水>醋酸>盐酸；（2）25℃时，利用pH试纸测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH约为5，则可以估算出醋酸的电离常数约为ka=c(H＋)c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=（10-5）2/0.1=10-9；向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸，c(CH3COO－)增大，平衡常数不变，溶液中=ka/c(CH3COO－)的值将减小。（3）将浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和氨水等体积混合，生成氯化铵溶液，则：①所得混合溶液显酸性性，原因是铵根离子水解，NH4++H2O NH3·H2O+H+ 。②氯化铵溶液中，铵根离子水解后溶液呈酸性，所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 c(Cl+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。