Question

氨是中学化学中的常见物质，也是工业上的重要原料．
（1）某学习小组欲制备少量的氨水，供选用的试剂有：①NH₄Cl  ②（NH₄）₂CO₃，提供的装置如图：

请回答下列问题：
①从提供的仪器中选择并组装一套合理、简洁的实验装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→

 

；
②装置A的试管中发生反应的化学方程式为

 

．
（2）在一定温度和催化剂作用下，氨被催化氧化成NO，NO极易氧化成NO₂，NO₂被水吸收生成硝酸和NO，工业上利用该原理制备硝酸．
①写出氨发生催化氧化反应的化学方程式

 

．
②在制取硝酸过程中，可以循环使用的物质有（写化学式）

 

；若将氨气通入硝酸中，反应后产物中含有的化学键类型有

 

．
③写出铜与稀硝酸反应的离子方程式

 

．
（3）为检验某种铵态氮肥，某同学进行了如下实验：
①取少量氮肥样品加热，产生两种气体，一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一种能使澄清石灰水变浑浊；②取少量氮肥样品溶于水，向其中加入少量BaCl₂溶液后无明显现象．
则该氮肥的主要化学成分是

 

，该氮肥的溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：氨的制取和性质,氨的化学性质,硝酸的化学性质

专题：氮族元素

分析：（1）①根据碳酸铵加热分解产生氨气、水和二氧化碳；
②根据题干可知将氨气溶于水形成氨水，生成的氨气需通过碱石灰除去二氧化碳、再通入水中即可；
（2）①氨发生催化氧化反应生成一氧化氮和水；
②在制取硝酸过程中，氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气 反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，可以循环使用的物质为NO；氨气通入硝酸中，反应后产物为硝酸铵，是两种化合价，结构中含有的化学键类型为离子键和共价键；
③铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水；
（3）①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，说明含有铵根离子，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸根离子或碳酸氢根离子，②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl₂溶液，没有明显变化，说明没有碳酸氢根离子，由此推导出氮肥的主要成分．

解答： 解：（1）①将氨气溶于水形成氨水，生成的氨气需通过碱石灰除去二氧化碳、再通入水中即可，故答案为：edf；
②碳酸铵加热分解产生氨气、水和二氧化碳，化学方程式为：（NH₄）₂CO₃

△   .

2NH₃↑+CO₂↑+H₂O，故答案为：（NH₄）₂CO₃

△   .

2NH₃↑+CO₂↑+H₂O；
（2）①氨发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH₃+O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；
故答案为：4NH₃+O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；
②在制取硝酸过程中，氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气 反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，可以循环使用的物质为NO；氨气通入硝酸中，反应后产物为硝酸铵，是两种化合价，结构中含有的化学键类型为离子键和共价键；
故答案为：NO；离子键和共价键；
③铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，说明含有铵根离子，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸根离子或碳酸氢根离子；②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl₂溶液，没有明显变化，说明没有碳酸氢根离子，说明盐中含有铵根离子和碳酸根离子，所以氮肥的主要成分NH₄HCO₃，氮肥的溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O；
故答案为：NH₄HCO₃；NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．

点评：本题考查了氨气制取、性质分析，实验过程分析判断，主要是工业生产过程和原理的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．