Question

现有①Ar   ②金刚石  ③NH₄Cl  ④SiO₂  ⑤干冰  ⑥K₂S  ⑦NaOH七种物质，按要求回答下列问题（填序号）
（1）化学键中只存在共价键的是

 

（2）熔化时不需要破坏化学键的是

 

（3）属于离子晶体的是

 

（4）④⑤⑦按熔点从低到高排列顺序为

 

．

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）共价键为非金属原子之间形成的化学键，离子键为阴阳离子之间形成的化学键，根据物质的组成进行判断；
（2）（3）根据物质含有的化学键类型以及变化类型进行判断；
（4）熔点高低的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．

解答： 解：①Ar为单原子分子，不存在化学键，熔化时不需要破坏化学键；
②金刚石为原子晶体，存在共价键，熔化时需要破坏共价键；
③NH₄Cl为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，熔化时需要破坏离子键；
④SiO₂为原子晶体，存在共价键，熔化时需要破坏共价键；
⑤干冰为分子晶体，含有共价键，熔化时不需要破坏化学键，破坏的是分子间作用力；
⑥K₂S为离子化合物，只含有离子键，熔化时需要破坏离子键，
⑦NaOH为离子化合物，既存在离子键又存在共价键，熔化时需要破坏离子键
（1）只存在共价键的是②④⑤，故答案为：②④⑤；
（2）熔化时不需要破坏化学键的是①⑤，故答案为：①⑤；
（3）属于离子晶体的是③⑥⑦，故答案为：③⑥⑦；
（4）熔点高低的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，⑤属于分子晶体，⑦属于离子晶体，④属于原子晶体，则④⑤⑦按熔点从低到高排列顺序为⑤⑦④；
故答案为：⑤⑦④．

点评：本题考查化学键的类型以及变化时的化学键的变化，注意物理变化与化学变化的区别，以及化学键与分子间作用力的区别，注意把握不同晶体熔点的比较规律，题目难度不大．